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标题: 请问关于化学反应的能变化 [打印本页]

作者: jdabc 时间: 08-10-7 14:55
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作者: siwaxingge 时间: 08-10-7 18:57
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作者: icho63021044 时间: 08-10-7 21:00
标题: 回复 #1 jdabc 的帖子
热力学第一定律实际上是能量转化与守恒定律在热现象中所具有的特殊形式，不考虑体系的宏观运动，不考虑特殊的外力场作用，能量只限于热力学能形式。
热力学能是状态函数，热和功与途径有关
适用于理想气体的封闭体系或孤立体系，不适用于开放体系

通过JONLE实验证明理想气体的热力学能和焓都仅是温度函数

通过JONLE——THOMSON实验得到实际气体的热力学能和焓不仅是温度的函数，且与压力有关！！！

通过做习题好像也包含化学反应哦！

我用的是南大第五版
没看天大的书
不清楚具体的！！！

作者: jdabc 时间: 08-10-8 00:20
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作者: icho63021044 时间: 08-10-8 00:43
标题: 回复 #4 jdabc 的帖子
化学反应是化学键的破坏与重新形成，会有能量变化，产生了“化学功”
对于化学反应系统，内能的降低一般确实是由于化学能的减少！
减少的化学能转化为光、电、热、功等都有可能！

如果有化学反应第一定律当然还是适用的只是公式要有所修正，要有所说明啊！

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刚刚我问的我老师，给你贴出来了！！！
呵呵！

[ 本帖最后由 icho63021044 于 2008-10-8 00:44 编辑 ]

作者: jdabc 时间: 08-10-8 10:36
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