请问关于化学反应的能变化

如果不是纯粹的pvt变化，而有化学变化，那么在恒温情况下，比如系统放热，没有体积功，那么系统内能u根据热一定律，是不是也变小？如果内能u也降低，那么此时降低的内能是不是就是指化学能的降低，（内能u只是温度的函数啊，温度没有变）？还是说热力学第一定律不适于解释有化学反应的变化？

天大四版p129最后 在恒温横容下，Qamb=-Qsys=-Usys，也就是说化学反应放热，虽然温度不变，但是化学能减少，倒是内能下降，这样理解对么？

[ 本帖最后由 jdabc 于 2008-10-8 00:21 编辑 ]

反应放热,体系也会向环境放热,所以体系恒温。
还望高人指正。

热力学第一定律实际上是能量转化与守恒定律在热现象中所具有的特殊形式，不考虑体系的宏观运动，不考虑特殊的外力场作用，能量只限于热力学能形式。
热力学能是状态函数，热和功与途径有关
适用于理想气体的封闭体系或孤立体系，不适用于开放体系

通过JONLE实验证明理想气体的热力学能和焓都仅是温度函数

通过JONLE——THOMSON实验得到实际气体的热力学能和焓不仅是温度的函数，且与压力有关！！！

通过做习题好像也包含化学反应哦！

我用的是南大第五版
没看天大的书
不清楚具体的！！！

重新编辑了下帖子，核心问题就是内能的降低是否由于化学能的减少，和热一定律是否适用于有化学反应的变化

化学反应是化学键的破坏与重新形成，会有能量变化，产生了“化学功”
对于化学反应系统，内能的降低一般确实是由于化学能的减少！
减少的化学能转化为 光、电、热、功等都有可能！

如果有化学反应第一定律当然还是适用的只是公式要有所修正，要有所说明啊！







刚刚我问的我老师，给你贴出来了！！！
呵呵！

[ 本帖最后由 icho63021044 于 2008-10-8 00:44 编辑 ]

很有道理，非常感谢[s:7]