暨南大学理工学院821基础化学历年考研真题汇编

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2016年暨南大学821基础化学考研真题
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2016年暨南大学821基础化学考研真题

2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程（专业学位）
考试科目级代码：821基础化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小题1分，共计10分）
（　　）1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（　　）2．系统误差是不可测的。
（　　）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（　　）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（　　）5．在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。
（　　）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。
（　　）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（　　）8．弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。
（　　）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（　　）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
二、填空题（共10小题，每空1分，共25分）
1．26号元素Fe在元素周期表中的位置______周期第族，Fe2＋的外层电子组态是。
2．配制Bi(NO3)3溶液时需加入______，其目的是______。
3．由N2和H2化合生成NH3的反应中，DrHm2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为______，负极的反应为______。
8．容量瓶与移液管配套使用时,若其体积关系不符合相应的比例,会引起误差,可采用减免。
9．选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在______范围内，且尽量接近______。
10．溶解有O2的水中存在的分子间力有______、______和______等。
三、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）
1．某温度下，化学反应A+B

A2B的平衡常数K=1×104，那么在相同温度下，反应A2B

2A+B的K为：（　　）
A．1×104
B．1×100
C．1×10-4
D．1×10-8
2．下列各组元素的电负性大小次序正确的是：（　　）
A．S2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，DrHm=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是：（　　）
A．低温高压
B．低温低压
C．高温高压
D．高温低压
4．下列关于分子间力的说法正确的是（　　）。
A.分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B.色散力存在于所有分子间
C.极性分子间仅存在取向力
D.大多数含氢化合物中都存在氢键
5．条件相同的同一种反应有两种不同写法为
1）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)DG1
2）N2(g)+H2(g)→NH3(g)DG2
则，DG1与DG2的关系是：（　　）
A．DG1=DG2
B．DG1=DG22
C．DG1=DG2
D．DG1=2DG2
6．饮水中残余Cl2可以允许的浓度是2×10-6g·cm-3,与此相当的质量摩尔浓度为: （　　）
A.3×10-6mol·kg-1
B.3×10-5mol·kg-1
C.3×10-3mol·kg-1
D.3mol·kg-1
7．下列各式中，有效数字位数正确的是：（　　）
A.0.0978（4位）
B.pH=3.24(3位)
C.pKa=1.80(2位)
D.0.420（2位）
8．0.10mol·L-1HAc溶液的pH是(已知Ka=1.74′10-5)：（　　）
A．0.40
B．2.64
C．5.28
D．2.88
9．以下说法正确的是:（　　）
A.透射比T与浓度呈直线关系。
B.摩尔吸光系数e随波长而变。
C.比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色。
D.玻璃棱镜适于紫外区使用。
10．已知j(MnO4-/Mn2+)=1.51V，j(MnO4-/MnO2)=1.679V，j(MnO4-/MnO42-)=0.564V，则三电对中还原型物质的还原性由强到弱的顺序为：（　　）
A．MnO42->MnO2>Mn2+
B．Mn2+>MnO42->MnO2
C．Mn2+>MnO2>MnO42-
D．MnO42->Mn2+>MnO2
11．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是：（　　）
A．NH3和NH4Cl
B．H2PO4-和HPO42-
C．氨水和过量的HCl
D．HCl和过量的氨水
12．已知下列反应的E都大于0：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+Ni2+=Ni+Zn2+，则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是：（　　）
A．自发的
B．处于平衡态
C．非自发的
D．不可判断
13．以下试剂能作为基准物的是：（　　）
A．分析纯CaO;
B．分析纯SnCl2·2H2O;
C.光谱纯三氧化二铁;
D.99.99%金属铜
14．原子序数为1~18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有：（　　）
A．6种
B．5种
C．4种
D．3种
15．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是: （　　）
A.分子有能量
B.分子有体积
C.分子间有作用力
D.分子有体积和分子间有作用力
16．下列几种溶液性质中不属于依数性的是：（　　）
A.凝固点下降
B.沸点升高
C.渗透压
D.密度
17.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（　　）
A.0.01mol·dm-3氨水溶液
B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C.纯水
D.0.01mol·dm-3硝酸银溶液
18．某反应的?rHm?3PO4
B.HClO4
C.H3AsO3
D.H3AsO4
20．随机误差可通过（　　）方法减免。
A.对照试验
B.校正仪器
C.空白试验
D.适当增加平行测定次数
四．简答题（共4小题，共25分）
1．（8分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。
2．（4分）乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？
3．（5分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明N2分子中的共价键及其类型。
4．（8分）命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数。
(1)[CoCl(NH3)5]Cl(2)Na2[SiF6]
五．计算题（共3小题，共50分）
1．（15分）已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：
　 CO(g) + NO(g) → CO2(g)+

N2(g)
?fHm? (kJ?mol-1)： 　-110.5　 90.2　-393.5 0　
Sm? (J?mol-1?K-1)：197.7　 210.8　 213.7 191.6
计算该反应在298K、标准状态下的?rGm?和K?，并判断自发反应的方向。
2．（12分）有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895g溶于水，用0.3000mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00g·mol-1。
3．（23分）已知：MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H2O(l)
φ?(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Cl2(g)+2e-=2Cl-φ?(Cl2/Cl-)=1.36V，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的E?
⑵计算25℃时反应的△rGm?(F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH=4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）=100kPa时，反应：2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)
能否自发进行？

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