困扰我的问题，帮我解决吧，谢谢！

1.  某气体由同一状态A进行变化，（1）等温可逆膨胀，（2）绝热可逆膨胀，（3）多方不可逆膨胀，当三种途径达到同一体积时，其温度分别是T1   T2  T3,比较温度大小（）
  A.T1>T2   B.T2>T3    C.T1>T3   D.T3>T2

  2.理想气体进行绝热恒外压膨胀时U=Q-PV, Q=0,所以dU=0,又H=U+PV,  dH=Q-PV+PV=0,这样对不对？为什么？

3.  r=Cp/Cv=1.40,则该气体为何种气体？（)
   A单原子分子气体  B.双原子   C.三原子  D四原子

1.A
2.错误的离谱;第一种分析:因为此时绝热恒外压膨胀,U=Q-W,Q=0,W>0,则U<0而不是等于0,那么此时温度降低,又因为理想气体只是温度的函数,此时的焓是减少的.
                   第二分析:H=U+PV,则dH=dU+PdV+VdP,则得用热力学第一定律,将dU的表达式代进去,则           dH=dQ+Vdp (注:因为在这里我没办法用键盘将Q的微分表示出来,所以我打出了一个dQ!!) ,而     dQ=0,P不变,而dH=0,从表面上看好像现你的答案一样,好像是正确的,其实上面推导都是错误的!!! ,至于为什么是错误的,我现在时间有限,在这里不详谈.
3.题目必须加一个条件:即该气体是理想气体才行,或近似为理想气体,那么就有Cp=i+2/2,Cv=i/2,所以Cp/Cv=i+2/i=1.40=7/5,推出i=5,则说该理想气体的自由度是5,则是双原子分子!!,至于其为什么是双原子分子,这就要用到普通物理知识了,以后再教你. 记住:物化这门学科是将数学,物理,化学综全成一身的学科,好像上次我跟你介绍了数学中的微积分与可逆过程之间的联系,好了,我就说这么多

哈哈，太感谢你了。
我还有疑问啊，
1.第一替CD对不对呢？
2.什么时候再教我啊？
3.Cp/Cv=i+2/i   这是个公式吗？哪里出现的？
4.你是老师吧？水平太高了，以后我就是你的徒弟了。呵呵，我基础太凹了，不要嫌弃……

A很明显是A