暨南大学化学与材料学院710无机化学历年考研真题汇编

下载地址:http://free.100xuexi.com/Ebook/154829.html
目录                                                                                        封面
内容简介
目录
2016年暨南大学710无机化学考研真题
2015年暨南大学710无机化学考研真题
2014年暨南大学710无机化学考研真题
2012年暨南大学710无机化学考研真题
2011年暨南大学710无机化学考研真题
2010年暨南大学610无机化学考研真题
2009年暨南大学616无机化学考研真题
2004年暨南大学无机化学考研真题
2003年暨南大学无机化学考研真题
2002年暨南大学539无机化学考研真题
2001年暨南大学无机化学考研真题
2000年暨南大学无机化学考研真题
说明：2011年以来科目代码和名称为710无机化学，以前年份科目代码和名称为610无机化学、616无机化学等。

内容预览
2016年暨南大学710无机化学考研真题

2016年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
********************************************************************************************
学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
研究方向：
考试科目名称：710无机化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
允许携带计算器进入考场。
一、选择题(选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分)
1．几何形状是平面三角形的分子或离子是…………………………………………………（　　）
A．SO3
B．

C．

D．PH3
2．反应A+B

C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是…………………………（　　）
A．对反应没有影响
B．使平衡常数增大一倍
C．不改变反应速率
D．使平衡常数减小
3．0.20mol×dm-3甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是……………………（　　）
A．9.6′10-3
B．2.1′10-4
C．1.25′10-6
D．4.8′10-5
4．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是……………………………………………………（　　）
A．HCl(1mol×dm-3)+NaAc(2mol×dm-3)
B．NaOH(1mol×dm-3)+NH3(1mol×dm-3)
C．HCl(1mol×dm-3)+NaCl(1mol×dm-3)
D．NaOH(1mol×dm-3)+NaCl(1mol×dm-3)
5．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是………………………………………（　　）
A．ns2np3
B．ns2np4
C．ns2np5
D．ns2np6
6.BaSO4的相对分子质量为233，Ksp=1.0′10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………（　　）
A．0.0021g
B．0.021g
C．0.21g
D．2.1g
7．按分子轨道理论，O2、

、

的键级由大到小的顺序是……………………………（　　）
A．O2>

>

B．

>O2>

C．

>O2>

D．

>

>O2
8．下列分子中存在单电子p键的是…………………………………………………………（　　）
A．CO
B．NO
C．B2
D．NO+
9．向原电池Zn│Zn2+(1mol×dm-3)‖Cu2+(1mol×dm-3)│Cu的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将……………………………………………………………………………………（　　）
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法判断
10．670K时H2(g)+D2(g)

2HD(g)的平衡常数

=3.78，同温下反应HD


H2+

D2的

为………………………………………（　　）
A．0.514
B．0.265
C．1.94
D．0.133
11．下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是…………………………（　　）
A．[PtNH2NO2(NH3)2]
B．[Co(NO2)2(en)2Cl2]
C．K2[Fe(CN)5(NO)]
D．[PtCl(Br)(Py)(NH3)]
12．在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是……………………………………………（　　）
A．Ka×Kb=1
B．Ka×Kb=Kw
C．Ka/Kb=Kw
D．Kb/Ka=Kw
13．为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢，应选用………………………………（　　）
A．HCl
B．HNO3
C．H2SO4
D．NaOH
14．某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为…………………………………………………………………………（　　）
A．铬
B．钌
C．砷
D．铁
15．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的是…………………………………………………………………………………………（　　）
A．3，2，+1，+

B．2，1，+1，-

C．3，1，0，-

D．3，1，-1，+


16．已知反应（1）2MnO2(s)=2MnO(s)+O2(g)的

和反应（2）MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的

，则

(MnO2,s)等于………………………………………（　　）
A．

+

B．

-

C．2

-

D．

-


17．钒的电势图为V(V)

V(IV)

V(III)

V(II)
已知：

(Zn2+/Zn)=-0.76V，

(Sn4+/Sn2+)=+0.15V

(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，

(S/H2S)=+0.14V
欲将V(V)还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用……………………………………（　　）
A．FeSO4
B．Zn
C．SnCl2
D．H2S
18．下列储存试剂的方法中错误的是………………………………………………………（　　）
A．P2O5存放于干燥器中
B．SnCl2密封于棕色玻璃瓶中
C．NH4F密封于棕色玻璃瓶中
D．KOH密封于塑料瓶中
19．下列硫化物中，颜色为黄色的是：………………………………………………………（　　）
A．ZnS
B．CdS
C．MnS
D．Sb2S3
20．在周期表中，氡(Rn)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是…………………（　　）
A．116
B．120
C．118
D．117
二、填空题(共8题，每空1分，共30分)
1．对吸热反应，请填写下面的空格：


2．25oC时,在30.0dm3容器中装有混合气体,其总压力为600kPa,若组分气体A为3.00mol,则:A的分压pA=______kPa。A的分体积VA=______dm3。
3.Tl在TlF3、TlCl3、TlI3中的氧化态依次为______、______、______。
4．实验室中白磷需贮存在______中；发生白磷中毒时的解毒试剂为______。
5．同条件下，FeCl3能与KI反应生成I2，FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电位

I2/I－,

Br2/Br－和

Fe3＋/Fe2＋中最大的是______，最小的是______。
6．按酸碱质子理论，[Al(H2O)5OH]2＋的共轭酸是______，共轭碱是______。
7.Mo原子（Z=42）基态时电子组态为______，属于第______周期第______族元素；某元素的原子序数为29，价层电子组态为______，该元素符号为______，为______区元素，其与氨形成的常见配离子为______。
8．已知298K时

+8H++5e-=Mn2++4H2O　　

=1.49V
SO

+4H++2e-=H2SO3+H2O　　

=0.20V
(1)MnO

在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO

，配平的离子方程式为______；
(2)标准态时的电池符号为______；
(3)

=______；K=______；
(4)当电池中H+浓度都从1mol×dm-3增加到2mol×dm-3，电池电动势______(增大、降低、不变)。
9．已知某温度下，(1)反应A+B=2C的标准平衡常数

=100；(2)反应A+D=B的标准平衡常数

=0.10；则反应C=A+1/2D的的标准平衡常数

=______。
三、计算题(共3题，每题10分，共30分)
1．已知：已知：W(s) + I2(g)

WI2(g)　且298.15K时，
　 W(s) I2(g)　 WI2(g)
  

(kJ·mol-1)  0 62.4 -8.37
　

(J·mol-1·K-1)  33.5　 260.6　 251
求（1）当温度为623K时，上式反应的

；
（2）求WI2发生分解所需的最低温度。
2．根据标准电极电势求Ag++Cl-

AgCl(s)的（1）平衡常数K和（2）溶度积

（已知

(AgCl/Ag)=0.2223V；

(Ag+/Ag)=0.7996V）
3．10mL0.0015mol·dm-3MnSO4溶液中，加入5mL0.15mol·dm-3氨水，是否有沉淀生成？如在上述MnSO4溶液中先加0.495g固体(NH4)2SO4，然后再加5mL0.15mol·dm-3氨水，是否还有沉淀？（已知Mn(OH)2KSP=4′10-14，M((NH4)2SO4)=132,氨水的Kb=1.8′10-5，不考虑锰离子与氨分子的配位作用）
四、问答题(共3题，每题10分，共30分)
1．写出CH4，NH3，NO2+，NO2-中键角大小，并用杂化轨道理论解释。
2．已知基元反应正反应的活化能/kJ×mol-1逆反应的活化能/kJ×mol-1
　 A70　20
B16　35
　 　C40　45
D20　80
E20　30
在相同温度时：
(1)正反应是吸热反应的是哪一个？(2)放热最多的反应是哪一个？
(3)正反应速率常数最大的反应是哪一个？(4)反应可逆性最大的反应是哪一个？
(5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是哪一个？
3．写出下列物种各自在供氧充足的酸性水溶液中可能发生的反应（包括歧化反应）的化学方程式并配平（若不反应，请注明）。
(1)Fe2+；(2)HClO2；(3)Br2(l)
(已知：

(Fe3+/Fe2+)=0.771V，

(Fe2+/Fe)=-0.447V，

(O2/H2O)=1.229V，

(HBrO/Br2)=1.59V，

(

/Br2)=1.51V，


HClO2

HClO)

下载地址:http://free.100xuexi.com/Ebook/154829.html