暨南大学化学与材料学院831普通化学历年考研真题汇编

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内容简介
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2016年暨南大学普通化学考研真题
2015年暨南大学普通化学考研真题
2014年暨南大学普通化学考研真题
2013年暨南大学普通化学考研真题
2012年暨南大学普通化学考研真题

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2016年暨南大学普通化学考研真题

2016年招收硕士学位研究生入学考试试题
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学科、专业名称： 应用化学　 化学工程
研究方向：
考试科目名称：普通化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题(选择一个正确答案，每小题3分，20小题共 60分)
1．某一电子有下列成套量子数(n、l、m、ms )，其中不可能存在的是……………………（　　）
A．3，2，2，1/2
B．3，1，-1，1/2
C．1，0，0，-1/2
D．2，-1，0，1/2
2．共价键最可能存在于…………………………………………………………………………（　　）
A．非金属原子之间
B．金属原子之间
C．非金属原子和金属原子之间
D．电负性相差很大的元素原子之间
3．对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是……………………………………………（　　）
A．它不能有电子占有
B．它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高
C．它的能级比相应的原子轨道能级高
D．有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子
4．下列不是共轭酸碱对的是……………………………………………………………………（　　）
A．

　NH3
B．HF　H2F+
C．

　NH3
D．H3O+ 　OH-
5．下列化合物中，其水溶液的pH最高的是…………………………………………………（　　）
A．NaCl
B．Na2CO3
C．NH4Cl
D．NaHCO3
6．已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1×10-8，在两者的饱和溶液中…………………………（　　）
A．[Pb2+]＞[Ca2+]
B．[Pb2+]＜[Ca2+]
C．[Pb2+]=[Ca2+]
D．[Pb2+]=2[Ca2+]
7．可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数

0
B．

a=1.76×10-5)的浓度稀释一倍，溶液的H+浓度约减少到原来的………………（　　）
A.

B．

C．

D．


9．已知：2H2(g) + S2(g)

2H2S(g)　　Kp1
2Br2(g) + 2H2S(g)

4HBr(g) + S2(g)Kp2
H2(g) + Br2(g)

2HBr(g)　Kp3
则Kp3 等于………………………………………………………………………………（　　）
A．(Kp1/ Kp2 )1/2
B．(Kp2·Kp1)1/2
C．Kp2 /Kp1
D．Kp2·Kp1
10．已知：Cu++e-

Cu

＝0.52 V，Cu2++e-

Cu+

＝0.15 V，则可确定反应2Cu+

Cu2+ + Cu 的平衡常数

为……………………………………………………………………………………（　　）
A．2.7×108
B．1.8×106
C．4.3×105
D．3.9×104
11．已知：

(Pb2+/Pb)＝-0.126 V，Ksp (PbCl2)=1.6×10-5，则可以确定

( PbCl2/Pb)为…（　　）
A．0.268 V
B．-0.268 V
C．0.41 V
D．-0.41 V
12．速率常数k是………………………………………………………………………………（　　）
A．量纲为1的参数
B．量纲为mol·L–1·s–1的参数
C．量纲为mol2·L–2·s–1的参数
D．量纲不定的参数
13．破坏臭氧的反应机理为O3→O2+O；Cl+O2→ClO+O；ClO+O→Cl+O2，其中Cl是……（　　）
A．反应物
B．生成物
C．中间产物
D．催化剂
14．在某温度下平衡A+B

C+D的

正减小，v逆增大
B．v正增加的倍数小于v逆增加的倍数
C．v正和v逆都增大
D．k正减小，k逆增大
15．实验测得2ICl(g)+H2(g)

I2(g)+2HCl(g)的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是………………………………………………………………（　　）
A．三分子反应，三级反应　
B．双分子反应，二级反应
C．一级反应
D．二级反应
16．可逆反应A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)，

>0，A和B获得最高转化率的条件是（　　）
A．高温，低压
B．高温，高压
C．低温，低压
D．低温，高压
17．金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为Al2O3，则298 K时，1mol Fe2O3被Al还原的

为……………………………………………（　　）
A．839.8 kJ·mol-1
B．397.3kJ·mol-1
C．-839.8 kJ·mol-1
D．-393.7 kJ·mol-1
(已知:

(Al2O3，s)= -1582 kJ·mol-1

(Fe2O3，s)= -742.2 kJ·mol-1)
18．0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为 ( 已知：H2CO3的pKa1=6.37， pKa2=10.25 )…………………………………………………………（　　）
A．6.35
B．8.31
C．10.25
D．7.00
19．有0.050 L含0.10 mol·L-1 [Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050 L含0.02 mol·L-1NaOH 溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为………………………………………………………（　　）
A．碱性
B．酸性
C．中性
D．无法知道
20．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为………………………………………………………（　　）
A．Cr(Ⅲ)
B．Mn(Ⅱ)
C．Fe(Ⅱ)
D．Co(Ⅱ)
二、填空题 (共8小题，每空1分，共 20分)
1.n = 3，l = 1的原子轨道属______能级，该能级有______个简并轨道
2．σ键是原子轨道以______方式重叠，π键是原子轨道以______方式重叠。
3.CS2分子空间构型为直线型，C原子以2个______杂化轨道与S原子成键；Cl2O分子空间构型为V型，O原子以2个______杂化轨道与Cl原子成键。
4．已知

(Fe2+/Fe)＝-0.45 V，

(Ag+/Ag)＝0.80 V，

(Fe3+/Fe2+)＝0.77 V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂是______，最强的还原剂是______。
5．按反应物分子数，基元反应可分为______类，绝大多数基元反应属于______。
6．配合物NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的中心原子是______，中心原子的化合价为______，配位数是______，配合物的命名是______。
7．在复杂反应中，反应速率主要决定于______，这一步骤叫做______。
8．往FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液由棕黄色变为血红色，生成了______配离子。再往溶液中滴加EDTA，溶液由______色又变为______色。继续往溶液中加入KI溶液，无______单质生成，则证明Fe3+已形成FeY-配离子。
三、计算题 (共3小题，每小题10分，共30分)
1．实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为：

(1) 计算并写出反应的速率方程；
(2) 求650 K时的速率常数；
(3) 当c(CO)=0.10 mol·dm-3，c(NO2) 0.16 mol·dm-3时，求650 K时的反应速率；
(4) 若800 K时的速率常数为23.0 dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
2．计算下列溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 NaCN溶液；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O与0.10 mol·L-1 HAc 等体积混合；(3) 0.40 mol·L-1HCl与0.20 mol·L-1 Na2CO3等体积混合。（已知：HCN的Ka=4.9×10-10；HAc的Ka=1.8×10-5；NH3·H2O的Kb=1.8×10-5；H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=6.5×10-11）
3．将0.60 mol·L-1的KF、0.60 mol·L-1的KCN和0.030mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，已知：[FeF6]3-的

=2.0×1014，[Fe(CN)6]3-的

=1.0×1042。试求：
(1)反应[FeF6]3-+6CN-

[Fe(CN)6]3-+6F-的标准平衡常数

；(2) 平衡时各组分的浓度。
四、问答题 (共4小题，每小题10分，共40分 )
1.NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（已知：H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=6.5×10-11，H3PO4的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.1×10-8、Ka3=4.8×10-13）
2．下列两个反应在298 K标准状态下均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是哪一个？说明理由。
Fe2O3(s)+

C(石墨)

2Fe(s)+

CO2(g)
6H2O(g)+6 C(石墨)

C6H12O6(g)
3．基态原子价层电子排布满足下列条件的是什么元素？请写出该元素的价层电子排布及元素符号，并回答该元素处于第几周期，第几族。
(1) 有2个量子数n = 4和l = 0，6个量子数n = 3和l= 2的电子；
(2) 3d亚层全充满，4s亚层只有一个电子。
4．试用价键理论和分子轨道理论说明O2分子的结构。这两种方法有什么不同？

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