求助：恒温过程一定可逆，这种说法对么【已回复】]

当然不对了  恒温过程和可逆不可逆没有必然联系  恒温下的扩散过程就是典型的例子

我想问一下，理想气体向真空膨胀的过程有内能向动能转化吗？请问对一个分子而言，内能的定义是什么？请看南大第五版72页：热力学能是指系统内分子运动的平动能。。。。。。。还用内能和平动能转化吗？

我认为:因为恒温过程是指系统与环境的温度始终保持相等且恒定，是一个自始至终保持热平衡的过程，由于只有同时满足热力学平衡、相平衡、化学平衡才能保持热平衡，所以这种过程必然是一个保持连续平衡状态的过程，即为可逆过程。

咱们从它的逆反条件看下对与否   逆反条件应该是“可逆过程不一定是恒温过程”？  是这个命题吗 我数学学的不好 如果是这个 那这个命题应该是错的嘛

有道理。

原因在于，要满足等温过程必须每时每刻温度相等，那么就必须无限缓慢，因而就是准静态过程，所以可以认为是可逆过程。

对，因为在恒温的条件下，体系和环境状态都能得到回复，而不留下痕迹。

对恒温一定可逆，等温则不一定可逆

五版第二章里面的一个思考题

10楼正解，那么又有这样一个问题，理想气体绝热真空膨胀过程中DT=0，为什么是不可逆的呢？
苦想两小时终于的得到答案
    恒温过程都是可逆的，为什么理想气体真空自由膨胀不是可逆的呢？理想气体自由膨胀过程中dT=0，为什么不是可逆的呢？11点回宿舍，晶晶的问题难倒了我，有点束手无策！难道付献彩教授的结论存在漏洞？
    不，付教授的结论铁定是对的，因为恒温过程很明显是动态平恒，动态平衡过程则一定可逆！可是问题出在哪里呢？？除了统计热力学，整个物理化学基本建立在宏观的理论上，对了，宏观无法解释微观的现象，而动态平衡，则是微观的！
    就像是一杯糖放多了的糖水，我们用肉眼无法看出糖的质量是否增减，事实上，糖的不断溶解与结晶每分每秒都在进行！
    我们的思维错就错在这里！只看到了表面！根据分子的速率分布理论，气体中的分子的运动速率并不是一致的，而是存在差别，而平均速率正是够成了温度的概念！若将气体放入真空，可以断定，速率大的分子必将更快的远离我们投放气体的位置，速率小的分子必然落后，于是温差形成了！于是可以得出这样的结论，理想气体的自由膨胀并不恒温！只是宏观上平均温度不变！
    问题解决！看看表，居然一点半了！傻的，曾经以为会有什么颠覆性的结论出现，最终还是用热力学基础理论解决，但是从刚才的推论过程可知，物理化学最终将从微观的方向去解释各种现象，而不是仅仅一个宏观的公式能解决的