同济大学环境工程2011专业初试模拟试题

本试题只是模拟题,但对于2012年的考研的同学来说还是有一定价值的。
同济大学环境工程专业 2011 年硕士入学考试初试试题 环境科学与工程基础考试模拟试题一 普通化学部分（ 普通化学部分（75 分） 一． 选择题（20×1） 1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm°越负，反应速率越快 (B) ?rSm°越正，反应速率越快 (C) ?rHm°越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 ? C + D 为放热反应，若温度升高 10℃，其结果是： 2．反应 A + B (B) 使平衡常数增大一倍 (A) 对反应没有影响 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原 理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (E) 傅里叶(Fourier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) 4．已知 298 K 时， 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?rHm° = 92.2 kJ?mol?1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?rHm° = ?241.8 kJ?mol?1 4NH3(g) + O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHm° = ?905.5 kJ?mol?1 则 NO(g)的?fHm°等于： (A) 92.2 kJ?mol?1 (B) ?92.2 kJ?mol?1 (C) ?709.8 kJ?mol?1 (D) 360.8 5．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸 点最高？ (A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是： (A) 蒽(熔点 218℃) (B) 联二苯(熔点 69℃) (C) 萘(熔点 80℃) (D)菲(熔点 100℃) 7．水、HAc、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是： (A) OH? > Ac? > CN? (B) CN? > OH? > Ac? (C) OH? > CN? > Ac? (D) CN? > Ac? > OH? 8． 在酸性条件下， 已知下列各电对的电极电位值为 E°(IO/I?) = +1.08 V， E°(IO/IO?) = +1.14 V，E°(IO/I2) = +1.19 V，E°(SO42?/SO32?) = +0.17V，E°(I2/I?) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO 可能的还原产物是： (A) IO? (B) IO2? (C) I2 (D) I? 9．当溶液的 pH 值为 5 时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K°sp(Al(OH)3) = 5.0×10?33 ， K°sp(Cu(OH)2) = 1.6×10?19 ， K°sp(Zn(OH)2) = 4.5×10?17 ， K°sp(Mn(OH)2) = 2.0×10?13，K°sp(Mg(OH)2) = 8.9×10?12) (A) Al3+ (B) Cu2+ (C) Mg2+ (D) Mn2+ (E) Zn2+ 10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是： (A) f 区元素的原子半径递变幅度比其它周期大 (B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减 (C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小 的趋势 (D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta 的原子半径相近，它们的分离困难 (E) 除 f 区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象 11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？
    金属的离子半径和它的原子半径相同 (B) 金属的离子半径大于它的 原子半径 (C) 非金属离子半径与其原子半径相等 (D) 非金属的原子半径大于其离 子半径 (E) 金属离子半径小于其原子半径 12．基态时，28 号元素的核外电子构型是： (A) 1s22s22p63s23p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 (C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2 (E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d1 13．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是： (A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te (C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S 14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是： (A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水 (B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱 (C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增 (D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减 15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是： (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2 16．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求 出？ (A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿 17．下面哪一种为 2?甲基戊醇?3 脱氢的主要产物？ ． (A) 2?甲基戊烯?1 (B) 2?甲基戊烷 (C) 2?甲基?2?戊烯 (D) 2?甲基?3?戊烯 (E) 甲烷 18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是： ． (A) C3H6 (B) C4H10 (C) C4H8 (D) C2H6 (E) C2H2 19．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是： ． (A) 聚苯乙烯 (B) 聚丙烯酰胺 (C) ABS 树脂 (D) 丁苯橡胶 (E) 酚醛树 脂 20． 天然橡胶是什么的聚合物？ (A)
    (A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异丁烯 (D) 氯丁二烯 (E) 异戊二烯
    二、 填空题（20×1） 1． 尼龙是＿和＿的共聚物。 2． 2,2?二甲基?4?乙基己烷分子中有＿个碳原子数。 3． 按 IUPAC 法，具有 CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2 结构的链烷的名称是＿。 4． 砒霜的正确的分子式应该是＿。 5． Pb(N O3)2 的热分解反应式是：＿；NH4NO3 的热分解反应式是：＿。 6． 在晶体 CuSO4?5H2O 中，中心离子铜的配位数为＿。 7． 已知最硬的金属是：＿。
    Co2+离子的价层电子构型的是：＿。 9． 由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿。 10．配合物 K2[Zn(OH)4]的名称是：＿。 11． 常用的两种甘汞电极分别是（1） , (2) , 其电极反应 为，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为。 12． 决定原子等价轨道数目的量子数是，决定多电子原子的原子轨道 能量的量子数是。 13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是 ，配位体应具备的条件 。 是 三． 简答题（7×2） 1．解释下列问题 CCl4 是液体，CH4 和 CF4 是气体，而 CI4 是固体。 2． 用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。 四．计算题（7×3）
    8．
    1．已知 △fHΘm[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K] =226.73 -1 kJ·mol ； SΘm[C6H6(l),298K]=173.40 J·mol-1 K-1， SΘm[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol-1 K-1 。 试判断： 反应 C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在 298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反 应温度。 2．求把 0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与 0.050 dm-3，0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混 后的值[已知：K θa (HAc)＝1.8×10-5]. 3．将铜片插入盛有 0.5mol·L－1CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5mol·L－ 1 AgNO3 溶液的烧杯中，组成一个原电池。 （1）写出原电池符号； （2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势 水污染控制工程部分（45 分） 污染控制工程部分（ 一 选择题（10×1） 1．关于 Km 的说法正确的是（） A 与酶的性质有关、与浓度无关； B 与酶的性质无关、与浓度有关； C 与酶的性质有关、与浓度有关； D 与酶的性质无关、与浓度无关； 2．颗粒在污泥浓缩池中（）A 自由沉淀 B 絮凝沉淀 C 成层沉淀 D 压缩沉淀 。 3．好氧塘内塘水的溶解氧与 pH 值昼夜变化的规律是（）
    A．白天溶解氧与 pH 值下降，晚上上升； B．白天溶解氧与 pH 值上升，晚上下降； C．白天溶解氧下降，pH 值下降，晚上溶解氧上升，pH 值上升； D．白天溶解氧上升，pH 值上升，晚上溶解氧下降，pH 值下降； 4． 处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为（） 。 A．1-3min B. 3-5min C. 4-6min D. 6-8min 5. 一般活性污泥法采用活性污泥的（）作为工作阶段。 A. 对数增长期 B. 减速增长期 D. 其他阶段 C． 内源呼吸阶段 6 废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长繁殖最适宜的温度范围是（） 。 A 20℃左右 B 20-37℃ C 25-40℃ D 35-38℃ 7． 可以省去鼓风机进行曝气的形式是（） A 扩散板曝气 B 穿孔曝气 C 竖管曝气 D 射流曝气 。 8． 好氧生物处理的溶解氧一般控制在（） A 1-3mg/L B 2-4mg/L C 4-5mg/L D 5-6mg/L 9． 在活性污泥系统中，二沉池的作用是（） 。 A 泥水分离 B 回流活性污泥 D 降解有机物 C 泥水分离和回流活性污泥 10．下列说法不正确的是（） A 可降解的有机物一部分被微生物氧化，一部分被微生物合成细胞 B BOD 是微生物氧化有机物所消耗的氧量与微生物内源呼吸所消耗的氧量之和 C 可降解的有机物分解过程分碳化阶段和硝化阶段 D BOD 是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和 二 填空题（6×1） 1．沉淀的四种类型为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。 2. 曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于＿＿的程度。 3．活性污泥微生物最适宜的 pH 值范围是＿＿。三 简答题 三 简答题（18 分） 1．如何从理想沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据？（6） 2． 活性污泥法为什么需要回流污泥，如何确定回流比。 分） （6 3． 同步脱氮除磷的 bardenpho 工艺流程图？各段的作用？（6 分） 四 计算题（11 分） 一平流沉淀池，澄清区面积为 20×4m2，流量为 Q=120m3/h。若将其改造成 斜板沉淀池， 流量提高至原流量的 6.5 倍， 其他条件不变。 求需要装多少块斜板？ （斜板长 L=1.2m，板厚忽略不计） ，宽 B=0.8m，板间距 d=0.1m,板与水平夹角为 60°） 固体废物管理部分（ 固体废物管理部分（30 分） 1. 在面对何种固体废物的规划问题时，要分别优先采用风险评价方法和生命周 期评价？ 2． 对生活垃圾实施分类收集的管理对其处理技术体系的选择和运行会产生什么 样的影响？ 3. 分析讨论将建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。
    附 模拟 1 参考答案 普化部分 一 1 D 2 D 3 B 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 A 10 D 11 E 12 D C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E 二 1．己二胺?1，6 和乙二酸 2．10 3．2,3,3?三甲基戊烷 4．As4O6
    ?→ 2PbO + 4NO2 + O2 5．2Pb(NO3)2 ? ? ?→ N2O + 2H2O NH4NO3 ?
    13 D 14
    6．6 7．铬 8．3d7 9．范德华力 10．四羟基合锌(II)酸钾 11．标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl –, E θ(1) > E θ(2) 12．具有空的价轨道、有孤对电子； 13． （m） ， （n、l） 。 三 1．(1)CCl4、CH4、CF4、CI4 均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下， 它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱， 分别表现为气体、 液体、 固体。 由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、 CF4、CCl4、CI4 的分子量分别为 16、88、154、520，色散力依次增大，其中 CH4、 CF4 的分子量较小，表现为气体，CCl4 的分子量较大，表现为液体，CI4 的分子 量大，表现为固体。 2 析氢腐蚀——在酸性条件下发生 阴极：2H+ + 2e = H2 （在 Fe3C 上进行） 阳极：Fe = Fe2+ + 2e Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 总反应： Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2 吸氧腐蚀——在碱性条件下发生 阴极：O2 + H2O + 4e = 4OH阳极：2Fe = 2Fe2+ + 4e 总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 四 1．解：根据吉布斯－亥姆霍兹公式 解
    △ rG
    Θ m
    （T）=△rH
    Θ m
    (T)-T△rS
    Θ m
    (T)
    △rGΘm （298K）=△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K) 而 △rHΘm (298K) = 3△fHΘm[C2H2(g),298K]－ △fHΘm[C6H6(l),298K] = 3×226.73 kJ·mol － 1×49.10kJ·mol = -1 631.09kJ·mol △rS m(298K) = 3 S m[C2H2(g),298K]－ S m[C6H6(l),298K] = 3×200.94 J·mol = 429.42 J·mol-1 K故 △rGΘm （298K）= 631.09 kJ·mol-1 － 298.15K×429.42×10-3 kJ·mol-1 K-1 = 503.06 kJ·mol-1＞0 若使 △rG
    Θ m -1 Θ Θ Θ -1 -1
    K － 1×173.40 J·mol
    -1
    -1
    K
    -1
    正向反应不自发发。
    Θ m
    （T）=△rH
    Θ m
    (T)-T△rS
    (T)＜0 ，则正向自发。
    又因为△rHΘm 、△rSΘm 随温度变化不大，即 △rGΘm （T）≈ △rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K) ＜0 则 T＞631.09 kJ·mol /429.42 ×10
    -1 -3
    kJ·mol
    -1
    K =1469.6K
    -1
    故最低反应温度为 1469.6K。 2．解：混合后发生反应: HAc + NaOH = NaAC + H2O ．
    反应后剩余 HAc 及生成 NaAC 的浓度为：
    c(HAc) ＝
    则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：
    ＝1.7×10-3（mol·dm-3）＝ 0.8％
    3．解： （1）（－）Cu | Cu 2+ (0.5 mol·L－1) || Ag + (0.5 mol·L－1) | Ag ． （＋） （2） 正极反应 负极反应 Ag+ + e－ Cu
    2+
    Ag Cu
    +2e－
    ①×2＋②得电池反应式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+ （3）E = j (Ag /Ag) －j (Cu
    + 2+
    /Cu)
    = j＃(Ag +/Ag)+0.0592lg[Ag +]－j＃(Cu 2+ /Cu)－
    lg[Cu 2+]
    =0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－
    lg0.5
    =0.4505(V)
    水污染控制 一． 1.A 2.D 3.D 4.A 5. C 6. D 7.D 8. B 9.D 10. C 二．1． 自由沉淀，絮凝沉淀，成层沉淀 压缩沉淀 2． 2mg/L 3． 6.5～8.5 三．1． 答：因为通过理想沉淀池的理论分析存在 H/u=L/v，即 u/v=H/L。如果 将水深为 H 的沉淀池分隔成几个水深为 H/n 的沉淀池， 则当沉淀池长度为原沉淀 区长度的 1/n 时，就可处理与原来的沉淀池相同的水量，并达到完全相同的处理 效果。 这说明， 减少沉淀池的深度， 可以缩短沉淀时间， 因而减少沉淀池的体积， 也就可以提高沉淀效率，为便于排泥将隔板倾斜放置 60° 2． 答：活性污泥法是依靠生物污泥对 BOD 的去除的，进水所带的生物量有 限，故应从二次沉淀池分离出的污泥中回流，一部分进曝气池，回流比的大小取 决于曝气池的污泥浓度 Xr，根据进出曝气池污泥平衡 r=(Xr-X)/X. 3． 答：工艺如图。 （1） 缺氧池 1：首先是脱氮，通过好氧 1 的内循环去除含硝酸盐的氮；其次 是回流剩余污泥释放磷； （2） 好氧池 1： 首先去除 BOD5， 其次是硝化， 但是由于 BOD 浓度还比较高， 产生的硝酸盐很少； 然后是聚磷菌对磷的吸收， 但是由于硝酸盐的存在，
    吸收磷的效果也不好； （3） 缺氧池 2：脱氮和释磷，以脱氮为主； （4） 好氧池 2：吸收磷；进一步硝化；进一步去除 BOD5；吹脱氮气； （5） 二沉池：泥水分离，污泥回流
    四．解：平流池 A=20×4=80m2，q=Q/A=120/80=1.5(m3/m2.h) 解 斜板池 q=6.5Q/At 即 1.5=6.5×120/At At=520m2 （斜板总面积） 设斜板池总面积数为 n 则 n（LBcos60+dB）=At n(1.2×0.8cos60+0.1×0.8)=520 n=929(单元数) 故板数=n+1=930（块） 固体废物部分 1． 答：在分析危险废物焚烧厂可能的事故点及其出现几率时，应优先采用风 险评价方法。 在比较商品不同包装方式的生态影响，确定不同的处理方式，处理单位质量废物 的主要过程，应优先采用生命周期评价。 2． 答：合理：为人类的日常生活服务；不合理：固体废物的性质与工业固体废 物的性质相似。 3． 答： 对生活垃圾实施分类收集的管理， 相当于在物流集中时进行了物流分离， 使得物流集中——物流分流——物性转化——物流隔离的一般层次管理技术体 系缩短，使得运行的时间会更短。

同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题 环境科学与工程基础模拟试题二
    普通化学部分（ 普通化学部分（75 分） 一 选择题（20 分） 1．阿仑尼乌斯公式适用于：
    (A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应 (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 (A) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm、?rSm (C) 计算化学反应的?rHm°
    2．关于催化剂的说法正确的是：
    (B) 不能改变反应的?rGm，但能改变反应的?rUm、?rHm、?rSm (C) 不能改变反应的?rGm、?rHm，但能改变反应的?rUm、?rSm (D) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm，但能改变反应的?rSm
    3．已知反应 3O2(g) → 2O3(g)的?rHm° = ?288.7 kJ?mol?1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
    (A) 高温低压 (A) 降低温度 子量是： (A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降 (B) 高温高压 (B) 稀释溶液 (C) 低温低压 (D) 低温高压 (D) 升高溶液的 pH 值
    4．若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
    (C) 增加盐的浓度 5． 将 0.450 克某物质溶于 30.0 克水中，使冰点降低了 0.150℃。已知 Kf = 1.86 kg?mol?1，这种化合物的分
    6. 稀溶液依数性的本质是：
    (A) 渗透压 (B) 沸点升高
    1
    (C) 蒸气压下降
    7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L )相对强度的方法是：
    (A) 用 pH 试纸测验量溶液的 pH 值 (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率 (D) 用电导仪测量其导电率 (C) 用极谱仪测量每个溶液 电动势为零的氢是惰性的； 铜将置换铅盐中的铅； 金比铝更易被氧化；
    8. 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：
    (A) (B) (C)
    (D) 锡将置换铜盐中的铜； (E) 铜将置换酸中的氢； 9. 在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3 中 (A) (B) (C) (D) 磷仅被还原 磷仅被氧化 磷既未被还原，也未被氧化 PH3 是固体沉淀
    (E) 磷被歧化
    10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：
    (A) [H+] > [Cl?] > [NH4+] > [OH?] (C) [Cl?] > [NH4+] > [OH?] > [H+] (B) [Cl?] > [NH4+] > [H+] > [OH?] (D) [Cl?] = [NH4+] > [H+] > [OH?] (D) Ti3+ (E) Ti4+
    11. 下列哪个离子中的半径最小？
    (A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+
    12, 任一原子的 s 轨道：
    (A) 与角度无关 (B) 与 sinθ有关 (C) 与 cosθ有关 (D) 与 sinθcosθ有关 s 区元素不呈负氧化数 (E) 与 sinθcosθ无关
    13. 下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：
    (A) (B) p 区元素一般有两种或两种以上的氧化数 (C) d 区元素一般有两种或两种以上的氧化数 (D) f 区元素一般有两种或两种以上的氧化数
    14, 与碱土金属相比，碱金属表现出
    (A) 较大的硬度 (B) 较高的熔点 (C) 较小的离子半径 (D) 较低的电离能 (E) 较高的沸点
    15．下列物质中，酸性最弱的是：
    (A) H3PO4 (A) (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO4 (C) 卤素 (D) 过渡元素 (E) 惰性气体 (D) 更不易获得电子 (E) 更活泼
    16．下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：
    碱金属 (B) 碱土金属
    17．当卤素的原子序数增加时，卤素将：
    (A) 更不易失去最外层的电子 (B) 变得较不密实 (C) 颜色变浅
    18．通式为 RCONH2 的有机化合物，属于下列哪一类？
    (A) 胺 (B) 酰胺 (C) 酮 (D) 腈 (E) 氮酰化合物
    19．下述的有机溶剂中，具有最大的火灾危险的是：
    (A) 乙醇 (B) 乙醚 (C) 四氯化碳 (D) 煤油 (E) 乙酸
    20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是：
    (A) 酚醛树脂 (B) 有机玻璃 (C) 聚氨脂 (D) 聚四氟乙烯
    二 填空题（20 分） 1．在＿＿和＿＿情况时，真实气体的性质与理想气体相近。
    2．任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：＿＿。 3．二级反应速率常数的量纲是：＿＿。 4．极性分子的吸引力＿，蒸气压＿。非极性分子的吸引力＿，蒸气压＿。 分子量越大，分子间的作用力越＿，蒸气压越＿。 5．CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0×10?4 mol?L?1，它的溶度积常数是：＿＿。 6．把醋酸钠晶体加到 1 升 0.1 mol?L?1 的醋酸溶液中，pH 会＿＿。 7．电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：＿＿、＿＿。 8．H3O+的共轭碱为＿＿。 9．中心离子配位数为 2 的配合物空间构型为＿＿。 10．同一系列化合物(如 HX)的分子间力的影响因素是：＿＿。 11．NCl3 的水解产物是：＿＿、＿＿。 12．天然橡胶是＿＿的聚合物。
    三、简答题(6*2)
    1． 解释现象：NaF 的熔点高于 NaCl。
    2． 写出下列氯化物的水解反应式。
    MgCl2 SiCl4 FeCl3
    四． 计算题(23,第一题 9 分，2、3 题 7 分)
    1．4.5g 某难挥发的非电解质溶质和 125g 水配制成溶液 125ml，此溶液的凝固点是-0.372℃, 求算（1）溶质 的摩尔质量； （2）该溶液的沸点； （3）该溶液在 25℃时的渗透压.
    2．已知：Fe2+ + 2e
    －
    Fe
    φ = －0.44V
    ＃
    Fe3+ + e
    －
    Fe 2+
    φ = +0.771V
    ＃
    该电池反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+
    计算该电池的 E 值及电池反应的△rGm ，并判断反应能否正向自发进行？
    ＃
    ＃
    3． 298.15K 时，fHΘm 已知 D
    －1
    = －46.11 KJ?mol ； S
    －1
    –1
    Θ m
    =191.50J·K ·mol , S
    －1
    －1
    Θ m
    =130.57J·K ·mol
    －1
    , S
    Θ m
    =192.34J·K ·mol 。试判断反应 N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在 298.15K、标准态下正向能否自
    －1
    发？并估算最高反应温度。
    水污染控制部分(45 分) 水污染控制部分 一 选择题
    1． （）主要用于去除污水中粗大的悬浮物及杂质。 A．格栅 B. 筛网 C 沉砂池 D 二沉池 溶解氧不足 2． 在活性污泥工艺中， （）不是引起污泥膨胀的因素。 A 缺乏 N、P 营养 C N、P 营养过剩 B D 水温高
    3． 通过 SVI 可判断污泥是否发生丝状菌性膨胀，当发生膨胀时（） A．SVI＜50 B 50＜SVI＜100 C 100＜SVI＜150 D 200＜SVI 4． 下列选项中，不是构成活性污泥基本要素的是（） A 引起吸附和氧化分解作用的微生物 B 废水中的有机物 C 溶解氧 D 废水中 BOD 含量的高低 5． 土地处理系统的净化机理中，不正确的说法是（） 。 A 可去除 BOD C 可去除 SS 6． 厌氧消化的产甲烷菌是（） A 厌氧菌 B 好氧菌 C 兼性菌 D 中性菌 B 可去除磷和氮 D 可去除 COD
    7． 污泥的含水率从 99%降低到 96%，污泥体积减少了（） A 1/3 8. B 2/3 C 1/4 D 3/4 下列对好氧生物处理的影响因素不正确的是（）
    A 温度每增加 10~15℃，微生物活动能力增加一倍 B 当 pH＜6.5 或 pH＞9 时，微生物生长受到抑制 C 水中溶解氧应维持 2mg/l 以上 D 微生物对氮、磷的需要量为 BOD5：N： P=200:5:1 9．石灰法除磷投加的石灰一般是（） A CaO B Ca（OH）2 C CaCO3 D Ca（HCO3）2 10． 关于污泥体积指数，正确的是（） A SVI 高，活性污泥沉降性能好 B SVI 低，活性污泥沉降性能好 C SVI 过高，活性污泥沉降性能好 D SVI 过低，活性污泥沉降性能好
    二 填空题 1． 石灰中和投药方法有＿和＿。
    2． 一般采用来＿初步评价废水的可生化性。 3． 污泥浓度常用＿表示，污泥沉降比用＿表示，污泥体积指数用＿表示。
    三 简答题
    1． 污泥沉降比、污泥指数、污泥浓度三者关系如何？试叙其在活性污泥运行中的重要意义。
    2． 试扼要讨论厌氧生物处理的因素. 3． 污泥浓缩有哪些方法，并加以比较？
    四 计算题
    要某活性污泥曝气池混合液浓度 MLSS=2500mg/L，取该混合液 100mL 于量筒中，静置 30min 时测得污 泥溶剂为 30mL，求该活性污泥的 SVI 及含水率。 （活性污泥的密度为 1g/mL）
    固体废弃物部分（ 固体废弃物部分（30 分）
    1. 固体废物“三化”管理思想与可持续发展的固体废物管理一致性如何，有无矛盾，试分析之。 2. 可持续发展对固体废物管理的指导。
    3. 全过程固体废物管理的基本原则。
    附 模拟 2 参考答案 普化部分 一．D、A、B、B、C、C、D、D、E、B、E、A、A、D、E、D、D、B、B、D 二．1．高温和低压
    2． 温度 3． mol?1?dm3?s?1 4． 强，小，小，大，强，小 5． 3.2×10?11 6． 增加 7． 氯气，氢气 8． H2O 9． 直线形 10． 离子半径 11． NH3 、 HOCl 12． 异戊二烯
    三．
    1． 答：NaF 与 NaCl 都是 NaCl 型晶体。对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子 电荷越高，离子键越强，熔点越高。F 离子的半径小于 Cl ，即 NaF 中正、负离子的核间距小于 NaCl 的， 所以 NaF 的离子键强度大于 NaCl 的，因此 NaF 的熔点高于 NaCl。
    － －
    2． 答： （MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl ↓+ HCl
    FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3HCl SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl） 四． 1. 解：首先，可以从表 2－2 中查得水的 K b 和 K f 分别为 0.512 及 1.86K ? kg· mol-1
    (1)根据凝固点下降公式(2－4)可以计算出溶质的质量摩尔浓度，
    △Tf ＝ Kf m
    0.372K ＝ (1.86K ? kg / mol－1) · m m ＝ 0.372K/ (1.86K ? kg · mol-1) = 0.200 mol / kg 再根据溶质和溶剂的质量可以算出溶质的摩尔数和摩尔质量 溶质的摩尔数 n ＝（0.200 mol 溶质/ kg 溶剂）×0.125kg 溶剂 ＝ 0.0250mol 溶质的摩尔质量 m ＝ 4.5g / 0.0250 mol ＝ 180 g/mol (2)根据沸点上升公式(2－3)，△Tb ＝ Kb m
    △Tb ＝ 0.512K ? kg / mol × 0.200 mol / kg ＝ 0.1024K
    所以溶液的沸点＝ 100K ＋ 0.1024 K ＝ 100.1024K ≈ 100.102K (3)根据稀溶液的渗透压公式(2-5): π = nRT/V = cRT π ＝ 0.025mol×8.314J.K-1.mol-1×298 K / 125×10－6 m3 ＝ 4.955×105 Pa
    2.
    解：E =?
    # ＃
    ＃ (＋)
    －?
    #
    ＃ (－)
    = －0.44－0.771 = －1.211V < 0
    △rGm =－nFE =－2×96485× (－1.211) = 233.69(kJ) > 0 ∴反应不能自发进行。
    3.
    Θ
    解：因为△rH m（T）=∑υB△fH m(B,T)
    Θ m Θ m Θ m
    Θ
    Θ
    即△rH m（298K）=2DfH
    -DfH
    -3DfH
    =2×(-46.11 KJ?mol )-0-3×0 =-92.22 kJ·mol
    Θ -1
    –1
    又因为△rS m(T) =∑υBS
    Θ m Θ m
    Θ m
    (B,T)
    Θ m Θ m
    即△rS
    (298K) =2 S
    －1
    - S
    －1
    -3 S
    =2×192.34J·K ·mol －191.50J·K ·mol －3×130.57J·K ·mol =－198.53 J·K ·mol △ rG
    Θ m －1 －1
    －1
    －1
    －1
    －1
    （298K）=△rH
    Θ m
    (298K)-T△rS
    Θ m
    (298K)
    -3 -1 -1
    = （-92.22 kJ·mol ）- 298.15K×（-198.53×10 kJ·mol K ） = 33.03 kJ·mol 若使 △rG
    Θ m -1
    -1
    ＞0
    m
    正向反应不自发。
    （T）=△rH
    Θ m
    Θ m
    (T)-T△rS
    Θ
    (T)＜0 ，则正向自发。
    又因为△rH △ rG 即
    Θ m
    Θ
    、△rS m 随温度变化不大，即
    Θ m
    （T）≈ △rH
    (298K)-T△rS
    -3
    Θ m
    (298K) ＜0
    -1
    -198.53×10 kJ·mol
    K T ＞ -92.22 kJ·mol
    -1
    -1
    -1
    而按不等式运算规则，有
    T＜（-92.22 kJ·mol ）/（-198.53×10 kJ·mol
    -3
    -1
    K ）= 464.51K
    -1
    故最高反应温度为 464.51K。
    水污染控制部分 一．A、C、D、D、A、D、A、D、B、B 二．1． 干投，湿投
    2． BOD5/COD 3． MLSS，SV，SVI 三．1． 答：SVI=SV%×10/MLSSg/L.污泥指数 SVI 正常运行的情况下为 50-150，污泥指数 MLSS 一定的情 况下,可计算 30 分钟沉降比 SV%,故可通过测定 30 分钟沉降比,很简便的判定曝气池内污泥状况,并进行相 应的处理. 2． 答：浓缩污泥可以用重力浓缩法，也可以用气浮浓缩法和离心浓缩法，重力浓缩法主要构筑物为重力 浓缩池，设备构造简单，管理方便，运行费用低，气浮浓缩主要设施为气浮池和压缩空气系统，设备较多， 操作较复杂，运行费用较高，但气浮污泥含水率一般低于重力浓缩污泥。离心浓缩则可将污泥含水率降到 80%-85%，大大缩小了污泥体积，但相比之下电耗较大。 3． 答:影响厌氧消化的主要因素有:(1)温度:有中温发酵和高温发酵,高温发酵消化时间短,产气量高,杀菌 灭卵效果好;(2)PH 及碱度:厌氧发酵的最佳 pH 应控制在 6.8-7.2，低于 6 或高于 8,厌氧效果明显变差,挥 发酸的数量直接影响到 pH,故反应器内应维持足够的碱度;(3)碳氮比,适宜的碳氮比为 C/N=10-20:1;(4)有 机负荷率,厌氧消化的控制速率是甲烷发酵阶段,因此过高的有机负荷可能导致有机酸的积累而不利于甲烷 发酵的进行； （5）搅拌：适当搅拌时必须的，以防止形成渣泥壳和和保证消化生物环境条件一致； （6）有 毒物质，应控制在最大允许浓度以内。
    四．解： （1）100mL 混合液对应的污泥容积为 300mL，则 1L 混合液对应的污泥容积为 300mL 又 1L 混合液中含泥 2500mg=2.5g =0.008g 因活性污泥密度为 1g/mL,故 1mL 活性污泥质量为 1g， 则含水率为[(1-0.008)/1]×100%=99.2% 故 SVI=300/2.5=120mL/g 干泥 （2）1mL 该活性污泥含干泥 1/SVI=1/120=0.008g
    固体废物管理部分
    1． 答：（1）产生源控制优先；（2）完善资源化体系；（3）有害废物的分流管理；（4）最终处
    置无遗漏。 2． 答（1）固体废物不应该是人类发展的附属物； （2）以福利量衡量发展是“减量
    化”的根本途径； （3）“资源化”应融入经济发展体系中； （4）全社会应公平地参与固体废物管理； （5）延伸固体废物管理的权限。 3． 答：“三化”无害化、减量化、资源化。 可持续发展：减量化、资源化、无害化。

同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题 环境科学与工程基础模拟试题三
    普通化学部分（ 普通化学部分（75 分）
    一 选择题（20×1） 1． 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K 时，纯物质的 Sm° = 0 (B) 一切单质的 Sm° = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm° > 0 的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 2．某化学反应 A(g) + 2B(s) → 2C(g)的?rHm° < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的 是： (A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ≠ W；?U = Q ? W；?H = 0 4．某一液相反应的 K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。 实际中，采取的措施是： (B) 反应在非常高的温度下进行 (A) 反应在低温下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 5．100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 6．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？ (A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒 7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起： (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) (A) 沸点降低 放热 8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱： (A) [Al(H2O)6]3+ (B) [Cr(H2O)6]3+ (C) H2CO3 (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E) PO4 9．K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的反应方程式中 Cl2 的 系数是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 10．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是： (A) OH? < HPO42? < NH3 < HSO4? < H2O (B) HPO42? < HSO4? < NH3 < H2O < OH? (C) HSO4? < H2O < HPO42? < NH3 < OH?
    (D) HPO42? < OH? < H2O < NH3 < HSO4? (E) H2O < HSO4? < NH3 < HPO4? < OH? 11．根据标准电极电位，氧化还原反应 MnO2 + 2Cl? + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2 不能氧化 Cl?，但用浓盐酸与 MnO2 作用，可以生成 Cl2。下列哪一种 解释最不合理： (A) 两个电对的标准电极电位相差不大； (B) 酸度增加，E°(MnO2/Mn2+)增加； (C) [Cl?]增加，E°(Cl2/Cl?)减小； (D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。 12．如果一个原子的主量子数是 3，则它： (A) 只有 s 电子和 p 电子 (B) 只有 s 电子 (C) 只有 s，p 和 d 电子 (D) 只有 s，p，d 和 f 电子 (E) 只有 p 电子 13．下列哪一个化合物为极性共价化合物： (A) B2H6 (B) NaCl (C) CCl4 (D) H2S (E) CH4 14．下列化合物中，哪一个氢键表现得最强？ (A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 15．根据核外电子排布规则，可以肯定： (A) 原子的价层电子数不超过 8 (B) 周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数 (C) 族数等于基态原子的价层电子数 (D) 一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数 (E) 在多电子原子中，3d 轨道的能级高于 4s 轨道的能级 16．下列分子中，极性最弱的是： (A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH3 17．下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是： (A) CO2 灭火器 (B) CCl4 灭火器 (C) 泡沫灭火器 (D) 干粉灭火器 18．下列化合物中，热稳定性最高的是： (A) NaN3 (B) AgN3 (C) Pb(N3)2 (D) Ba(N3)2 19．下列氯化物中，水解度最大的是： (A) BiCl3 (B) CrCl3 (C) FeCl3 (D) PCl3 20．一种化合物含有 54.6%的碳，9.1%的氢和 36.6%的氧，化合物的实验式(最简 单的)为： (A) C3H6O (B) C4H9O2 (C) C4H8O2 (D) C5H9O (E) C2H4O 二 填空题（20×1） 1． 溶液的依数性是指溶液表现出的只与溶质的＿有关，而与溶质的＿无关。依 数性主要包括：＿＿＿＿四个方面。 2．凡是容易给出质子的是＿，它的共轭碱就是＿。 3．在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态是＿，配位数是＿。 4．电解时，氧化反应发生在：＿。
    5．醋酸的电离常数为 K°a，则醋酸钠的水解常数为：＿。 6．同一主族各元素的电荷数相同的离子，离子半径随电子层数的增加而＿。同 一周期各元素的离子， 当电子构型相同时， 随离子电荷数的增加， 阳离子半径＿， 阴离子半径＿。 7．共价键与离子键不同，具有＿和＿。 8．中心离子配位数为 3 的配合物的空间构型为＿。 9．具有 1s22s22p63s23p4 电子结构的原子是：＿。 10．[Zn(CN)4]2? 属于＿外轨型配合物。 三．简答题（7×2） 1． 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 2． 油画放久后为什么会发暗、发黑？为什么可用 H2O2 来处理？写出反应方程 式。 四．计算题（7×3） 1．求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。 （1）Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)， I2(s) | Pt 2．对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形 成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下： CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1) （1）已知 298K 时的△rHΘm=﹣133 kJ·mol-1, △rSΘm =﹣424 J·mol-1K-1 ,并说明 此反应在 298K 和标准态下能否自发进行； （2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？ 3．根据 AgI 的溶度积，计算： （1） AgI 在纯水中的溶解度(g·L- 1)
    -1 -1 （2） 在 0.0010mol·L KI 溶液中 AgI 的溶解度(g · L )
    水污染控制部分（ 水污染控制部分（45 分） 一 选择题（10 分） 1． 关于污泥龄的说法，不正确的是（） A 相当于曝气池中全部活性污泥平均更新一次所需要的时间 B 相当于工作着的污泥总量同每日的回流污泥量的比值
    C 污泥龄并不是越长越好 D 污泥龄不得短于微生物的世代期 2． 下列关于各种活性污泥运行方式不正确的是（） A 渐减曝气法克服了普通曝气池供氧与需氧之间的矛盾 B 多点进水法比普通曝气池出水水质要高 C 吸附再生法采用的污泥回流比比普通曝气法要大 D 完全混合法克服了普通曝气池不耐冲击负荷的缺点 3． 不属于推流式的活性污泥处理系统的是（） A 渐减曝气法 B 多点进水法 C 吸附再生法 D 延时曝气法 4. 下列哪一项不是污泥的处理方法（） A 高速消化法 B 厌氧接触法 C 好氧消化法 D 湿式氧化法 5． 生物法主要用于（） A 一级处理 B 二级处理 C 深度处理 D 特种处理 6． 石灰法除氮投加的石灰一般是（） A CaO B Ca（OH）2 C CaCO3 D Ca（HCO3）2 7．某曝气池的污泥沉降比为 25%，MLSS 浓度为 2000mg/L，污泥体积指数为： （） A 25 B 100 C 125 D 150 8． 关于氧垂曲线，说法不正确的是（） A 受污点即亏氧量最大点 B 曲线下降阶段耗氧速率＞复氧速率 C 曲线上升阶段耗氧速率＜复氧速率 D 曲线末端溶解氧恢复到初始状态 9． 关于生物法除氮过程的说法，不正确的是（） A 先硝化再反硝化 B 硝化菌是好氧自养菌，反硝化菌是厌氧异养菌 C 硝化要有足够的碱度，反硝化碱度不能太高 D 硝化要维持足够的 DO，反硝化可以低氧也可以无氧 10． 关于反硝化不需要的条件是 A 以有机碳为 C 源 （） B 有足够的碱度 C 缺氧 D 0-50℃ 二 填空题（6 分） 1． 曝气方法可分为＿和＿二大类。 2． 二次沉淀池的设计必须同时考虑＿和＿。 3． 污泥脱水方法有＿和＿。 三 简答题 1．试说明活性污泥法处理水中 BOD 的组成，并说明它们各代表何种处理构筑物 的功能作用。 2．厌氧生物处理的对象是什么？可达到什么目的？ 3．在水处理实践中，应当考虑哪些因素选择适宜的氧化剂或还原剂？ 四 计算题 某地采用普通活性污泥法处理城市污水，水量 20000m3/d,原水 BOD5 为 300mg/L，初次沉淀池 BOD5 去除率为 30%，要求处理后出水的 BOD5 为 20mg/L。
    a=0.5，b=0.06,θc=10d, MLVSS=3500mg/L,试确定曝气池容积及剩余污泥量 固体废物管理部分（ 固体废物管理部分（30 分） 简答题 1．试用人类物质利用生态化的观点，分析比较废纸焚烧发电与回收造纸的优劣。 2． 分析为何作建材利用是许多原材料生产行业所生产废物的主要综合利用途径。 3. 举例说明一些典型类别固体废物处理与资源化的集成工艺。 附 模拟 3 参考答案
    普化
    一．C、B、C、D、C、C、C、D、C、C、D、C、D、B、B、D、B、A、D、D 二．1．数量，本性，蒸气压下降，沸点上升，凝固点降低，渗透压 2． 强酸，弱碱 3． +2,4 4． 阳极 5． K°w / K°a 6． 增大，减小，增大 7． 外轨 8． 三角形 9． S 10．饱和性，方向性 三：1. 答：在碰撞理论中，活化能指能发生有效碰撞的活化分子组所具有的最 低能量的 NA 倍，NA 是阿佛加德罗常数。在过滤太理论中，活化能体现着一种能 量差，即反应物和活化配合物之间的能量差。 2．答：油画放久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含 PbSO4， 遇到空气中的 H2S 会生成 PbS 造成的。 PbSO4+H2S=PbS(黑)+H2SO4 用 H2O2 处理又重新变白，是因为以下反应：PbS+H2O2=PbSO4+H2O 四： 解： Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L 1. （1） －1 )，I2(s) | Pt 设右边为正极，左边为负极
    E = j (+) －j (－) = φ＃(I2/I－) + 0.0592lg
    －j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592 lg
    = 0.535－0.771＋0.0592lg ∴假设正确，电池反应式为 I2 + 2Fe
    2+
    =0.238V > 0 = 2I
    －
    + 2Fe
    3+
    2. 解：(1) 根据吉布斯－亥姆霍兹公式，298K 时反应的标准 Gibbs 自由能变为: △ rG
    Θ m
    （298K） =△rH
    Θ m
    (298K)-T△rS
    Θ m
    (298K)
    = ﹣133kJ·mol-1 － 298.15K×（﹣424）×10-3 kJ·mol-1 K-1 =﹣6.58kJ·mol-1＞0 正向反应自发。 (2) 因△rHΘm 、 rSΘm 随温度变化不大， △ 标准态下反应不能自发进行的条件是 △rGΘm （T）=△rHΘm (T)-T△rSΘm (T)≈△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K) ＞0 则 T＞﹣133 kJ·mol /（﹣424） ×10
    -1 -3
    kJ·mol
    -1
    K =314K
    -1
    反应不再自发进行，故最高反应温度为 314K。 3. 解： AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq) 平衡时
    c B/ c
    x
    x
    [c (I-)/ c ] = x
    2
    K
    (AgI) = [c (Ag+)/ c x=9.1×10-9
    x2=8.3×10-17
    S1 (AgI) = 234.77g·mol-1×9.1×10-9 mol·L-1 =2.1×10-6 g·L-1 (2) 平衡时 AgI (s)––Ag+(aq) + I-(aq)
    C B/ c
    x
    0.0010+ x
    K
    (AgI) = x(0.0010+x)= 8.3×10-17
    0010+x≈0.0010, x=8.3×10-14 S2 (AgI) = 234.77g·mol-1×8.3×10-14 mol·L-1 =1.9×10-11 g·L-1
    水污染控制部分 一． B、B、D、B、B、A、C、A、B、B 二． 1.过滤法，离心法
    2.澄清，浓缩 3.鼓风曝气，机械曝气 三． 1． 答： （1）为溶解性的 BOD5， （2）非溶解性的 BOD5。溶解性的 BOD5 来自生物处理后残存的溶解有机物， 它表示了曝气池运行效果， 非溶解性的 BOD5 来源于二次沉淀池中的微生物悬浮性固体， 它表示了二次沉淀池中固液分离的效 果。 2． 答： （1）对水中特定的杂志有良好的氧化还原作用。 （2）反应后的 生成物应当无害，不需要二次处理； （3）价格合理，易得； （4）常温下反应迅速， 不需加热， （5）反应时所需要 pH 值不太高或不太低。 3． 答：对象为： （1）有机污泥； （2）高浓度有机废水； （3）生物质。 通过厌氧处理后， （1）可达到杀菌灭卵、防蝇除臭的作用， （2）可去除污泥、废 水中大量有机物，防止对水体的污染， （3）在厌氧发酵的同时可获得可观的生物 能-沼气（4）通过厌氧发酵，固体量可减少约 1/2，并提高污泥的脱水性能。 四．解： （1）30%=（300-L2）/300 则 L2=210mg/L 故曝气池进水 BOD5 浓度为 210mg/L 则 曝 气 池 容 积 V=aQ （ L0-Le ） /Xv(1/ θ c +b)=0.5 × (210-20) × 20000/[3500(0.1+0.06)]=3393m3 (2) X=XvV/θc =3500×10-3/10×3393=1187.55(KgVSS/d) 固体废物管理部分 1． 答：了解书上 290 页到 297 页的一般工业固体废物的资源化利用技术 过程，能理解并通过自己的语言简洁表述既可。 2． 答：法律、经济、距离法则 3． 答：根据物质利用生态化的观点，两者都符合生态化，但根据距离法 则，回收造纸的优势更多，由于树木本身的生长就是一个长期的过程，回收造纸 资源回用， 与焚烧比起来， 循环的途径和时间都很短， 更符合物质利用的生态化。

感谢楼主哇

谢谢 楼主是哪一届的啊？