古今中外知名化学家集锦（有奖活动）

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姓名：黄鸣龙（1898年07月03日——1979年07月01日）
个人简介：有机化学家。江苏扬州人。1917年毕业于江苏省扬州中学，1918年毕业于浙江医院专科学校。1924年获德国柏林大学化学博士学位。1925年回国后，任浙江医药专科学校教授兼主任。1934年至1940年先后在德国符兹堡大学、德国先灵药厂研究院、英国伦敦大学作访问教授。1940年回国，任中央研究院研究员、西南联合大学教授。1945年至1952年，先后任美国哈佛大学生访问教授、默克药厂研究员。1952年回国后，历任中国人民解放军医学科学院化学系主任、中国科学院有机化学研究所研究员、中科院数学物理化学部委员、中国药学会副理事长。是第三届全国人大代表，第二、三、五届全国政协委员。1938年开始从事甾体化学的研究。首次发现甾体中的双烯酮反应，用于生产女性激素。发现变质山道年的四个异构体在酸碱中可以成圈转变，由此推断出山道年及四个变质山道年的相对构型。1945年在美国从事凯西纳-华尔夫还原法的研究中取得突破性成果。国际上称之为黄鸣龙还原法。领导了用七步法合成可的松的研究，并协助工业部门投入了生产。领导研制了甲地孕酮等计划生育药物，为建立甾体药物工业作出了重大贡献。关于甾体合成和甾体反应的研究，1982年获国家自然科学奖二等奖。发表论文百余篇。


有机化学史上迄今唯一一个用中国人名字命名的反应：黄鸣龙还原反应！



黄鸣龙还原法的基础是wolf-kishner还原法，黄鸣龙在其反应条件上进行了改良，先将醛、酮、氢氧化钠、肼的水溶液和一个高沸点的水溶性溶剂（如二甘醇、三甘醇）一起加热，使醛、酮变成腙，再蒸出过量的水和未反应的肼，待达到腙的分解温度（约200摄氏度时继续回流3-4个小时至反应完成）这样可以不使用wolf-kishner法中的无水肼，反应可在常压下进行，而且缩短反应时间，提高反应产率（可达90％）。

范康年(Kangnian Fan) 教授，博士生导师，男，1943年1月29日生。1965年毕业于复旦大学化学系，同年留校任助教。1965-1966年及1978-1980年二度赴吉林大学师从唐敖庆教授等进修量子化学及分子光谱。1980年任复旦大学化学系讲师，1984-1986年赴美国德克萨斯大学（University of Texas at Austin）化学系进修，1988年任复旦大学化学系副教授，1991-1992年日本庆应大学访问研究员，1995年任复旦大学教授，1995-1996年国立新加坡大学访问教授，1996年任博士生导师，1996年5月-2003年6月任复旦大学化学系系主任。1990年-2000年任国家教委化学指导委员会成员，物理化学国家专业实验室主任。现任世界理论化学家联合会(WATOC)理事、国家教委化学教学研究中心学术委员会委员、大学化学杂志副主编、化学学报编委、上海化学化工学会物理化学专业委员会主任、复旦大学校务委员会委员，复旦大学校学位委员会委员和化学学位分委员会主任，化学博士后流动站站长,上海市分子催化和功能材料重点实验室学术委员会副主任。主讲“物理化学”、“谱学导论”和“量子化学基本原理和应用”等多门课程。所著《物理化学》一书获1995年国家教委优秀教材一等奖和上海市优秀教材一等奖。1996年和2003年二度获宝钢教学奖，1997年获上海市科技进步二等奖，1998年获教育部科技进步二等奖和上海市化学化工学会庄长恭专项奖，2001年获上海市优秀教学成果二等奖,所教课程《谱学导论》获2005年上海市优秀教学成果一等奖和国家级优秀教学成果二等奖,2006年“非晶态合金催化材料和反应的研究”获高等学校自然科学一等奖（第一完成人）,2006年获第二届国家级名师奖。指导研究生40余名，其中25名已获博士学位、6名已获硕士学位,博士后出站3名。
研究领域：金属表面吸附和催化反应机理的研究；非晶态合金表面结构、电子态和催化性能的研究；中等分子结构的分子光谱的精确计算及反应机理的理论研究；飞秒光谱理论；材料和大分子的结构模拟。

唐敖庆
男，江苏宜兴县人，著名化学家、卓越的教育家；享誉国际的具有特色的中国理论化学派的创建人及主要代表者。
    1940年毕业于西南联大化学系；1949年获美国哥伦比亚大学博士学位。1950年1月回国任北京大学教授；1952年调任吉林大学教授，参加领导吉林大学化学系创建工作；1956年任吉林大学副校长；1978年至1986年任吉林大学校长；1986年2月主持组建国家自然科学基金委员会，出任主任；现任吉林大学名誉校长、国家自然科学基金委员会名誉主任、国家自然科学奖励委员会主任。
    50年代初提出计算复杂分子旋转能量变化规律“势能函数公式”，为从结构上改变物质性能提供了比较可靠依据；1955年这项研究成果发表后，引起国内外学术界广泛重视，于1957年获得中国科学院颁发的自然科学三等奖。50年代后期解决国家建设急需的高分子合成和改性问题，转入高分子反应与结构关系的研究，对高分子缩聚、交联与固化、同聚、共聚及裂解等反应逐一进行深入研究，形成的明显特色高分子反应统计理论体系。60年代初以化学键理论的重要分支－配位场理论这一科学前沿课题研究，带领其研究集体取得了突破性成果，创造性地发展完善了配位场理论及其研究方法；此项成果被1966年北京国际暑期物理讨论会评为十项优秀成果之一，并于1982年获国家自然科学一等奖。70年代以来与江元生共同着手分子轨道图形理论的系统研究，经过10多年努力，提出了本征多项式的计算、分子轨道系统计算、对称性约化三条定理，使量子化学形式的计算、分子轨道系统计算、对称性约化三条定理，使这一量子化学形式体系，不论就计算还是对有关实验现象的解释，均表达为概括性高、含义直观、简便易行的分子图形的推理形式；1987年，该成果获得国家自然科学一等奖。共发表学术论文260多篇；与其研究集体合作出版《配位场理论（方法、英文版）》、《分子轨道图式理论（中、英文版）》、《高分子反应统计理论》、《量子化学》、《应用量子化学》、《约化密度矩阵引论》、《配位场理论方法补编（中、英文版）》、《微观反应动态学》等8部学术专著。
    1955年当选为中国科学院化学学部学部委员；1981年被聘为国际量子分子科学研究院院士；1981年至1992年曾任中国科学院主席团成员。

门捷列夫



到1869年止，已有63种元素被人们所认识。进一步寻找新元素成为当时化学家最热门的课题。但是地球上究竟有多少元素？怎样去寻找新的元素？却没有人能作比较科学的回答。寻找新元素的工作也固缺乏正确的理论指导，而带有很大的盲目性，常常白白地耗费了许多精力。

    在对物质、元素的广泛研究中，关于各种元素的性质的资料，积累日愈丰富，但是这些资料却是繁杂纷乱的，人们很难从中获得清晰的认识。整理这些资料，概括这些感性知识，从中摸索总结出规律，这是摆在当对化学家面前一个急待解决的课题，同时也是科学和生产发展的必然要求。在这样的科学背景下，从事元素分类工作和寻找元素之间内在联系的许多化学家，经过长期的共同努力，取得了一系列研究成果，其中最辉煌的成就是俄国化学家门捷列夫和德国化学家迈尔先后发现的化学元素周期律。

    道尔顿提出了科学的原子论后，许多化学家都把测定各种元素的原子量当作一项重要工作，这样就使元素原子量与性质之间存在的联系逐渐展露出来、1829年德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”观点，把当时已知的44种元素中的15种，分成5组，指出每组的三允素性质相似，而且中间元素的原子量等于较轻和较重的两个元素原子量之和的一半。例如钙、锡、钡，性质相似，铬的原子量大约是钙和钡的原子量之和的一半。氯、澳、碘以及银、钠、钾等元素也有类似的关系。然而只要认真一点，就会发现这样分类有许多不能令人满意的地方，所以并没有引起化学家们的重视。

   1862年，法国化学家尚古多提出一个“螺旋图”的分类方法。他将已知的62种元素按原子量的大小顺序标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。因此他第一个指出了元素性质的周期性变化。可是他的报告照样无人理睬。1864年，德国化学家迈尔在他的《现代化学理论》一书中刊出一个“六元素表”。可惜他的表中只列出了已知元素的一半，但他已明确地指出：“在原子量的数值上具有一种规律性，这是毫无疑义的”。1865年，英国化学家纽兰兹提出了“八音律”一说。他把当时已知的元素按原子量递增顺序排列在表中，发现元素的性质有周期住的重复，第八个元素与第一个元素性质相近，就好像音乐中八音度的第八个音符有相似的重复一样。纽兰兹的工作同样被否定，当时的一些学者把八音律斥之为幼稚的滑稽戏，有人甚至挖谤说：“为什么不按元素的字母顺序排列呢？那样，也许会得到更加意想不到的美妙效果。”“六元素表”、“八音律”是存在许多错误，但是应该看到，从三元素组”到“八音律”都从不同的角度，逐步深入地探讨了各元素间的某些联系，使人们一步步逼近了科学的真理。以前人工作所提供的借鉴为基础，门捷列夫通过顽强努力的探索，于1869年2月先后发表了关于元素周期律的图表和论文。在论文中，他指出：

   （1）按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。

   （2）原子量的大小决定元素的特征。

   （3）应该预料到许多未知元素的发现，例如类似铝和硅的，原子量位于65一75之间的元素。

   （4）当我们知道了某些元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量。这就是门捷列夫提出的周期律的最初内容。

    门捷列夫深信自己的工作很重要，经过继续努力，1871年他发表了关于周期律的新的论文。文中他果断地修正了1869年发表的元素周期表。例如在前一表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。同时他将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。在前表中，为尚未发现的元素留下4个空格，而新表中则留下了6个空格。由此可见，门捷列夫的研究有了重要的进展。

    实践是检验真理的唯一标准。门捷列夫发现的元素周期律是否能站住脚，必须看它能否解决化学中的一些实际问题。门捷列夫以他的周期律为依据，大胆指出某些元素公认的原子量是不准确的，应重新测定，例如当时公认金的原子量为169.2，因此，在周期表中，金应排在饿。铱、铂（当时认为它们的原子量分别是198．6， 196．7， 196．7）的前面。而门捷列夫认为金在周期表中应排在这些元素的后面，所以它们的原子量应重新测定。重新测定的结果是：饿为190.9，铱为193.1，铂为195,2，金为197．2。实验证明了门捷列夫的意见是对的。又例如，当时铀公认的原子量是116，是三价元素。门捷列夫则根据铀的氧化物与铬、铂、钨的氧化物性质相似，认为它们应属于一族，因此铀应为六价，原子量约为240。经测定，铀的原子量为238.07。再次证明门捷列夫的判断正确。基于同样的道理，门捷列夫还修正了铟、镧、钇、铒、铈、的原子量。事实验证了周期律的正确性。

    根据元素周期律，门捷列夫还预言了一些当时尚未发现的元素的存在和它们的性质。他的预言与尔后实践的结果取得了惊人的一致。1875年法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于它的主要性质公布了。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出关
于镓的比重不应该是4．7，而是5．9一6.0。当时布瓦傅德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道它的比重的呢？经过重新测定，镓的比重确实为5，9“这给果使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列夫的周期律论文后，感慨他说：“我没有可说的了，事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义。”
下表是个最有力的说明。         


类铝
镓

原子量
69
69.72

比重
5.9-6.0
5.94

熔点
低
30.1

和氧气反应
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化


灼热时能分解水汽
灼热时确能分解水汽


能生成类似明矾的矾类
能生成结晶较好的镓矾


可用分光镜发现其存在
用分光镜发现的


镓的发现是化学史上第一个事先预言的新元素的发现，它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律的科学性。1880年瑞典的尼尔森发现了钪，1885年德国的文克勒发现了锗。这两种新元素与门捷列夫预言的类硼。类硅也完全吻合。门捷列夫的元素周期律再次经受了实践的检验。

    事实证明门捷列夫发现的化学元素周期律是自然界的一条客观规律。它揭示了物质世界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元素间存在相互依存的关系，它变成了一个完整的自然体系。从此新元素的寻找，新物质、新材料的探索有了一条可遵循的规律。元素周期律作为描述元素及其性质的基本理论有力地促进了现代化学和物理学的发展。

    门捷列夫于1834年2月7日诞生在俄国西怕利亚的托波尔斯克 市。他父亲是位中学教师。在他出生后不久，父亲双眼固患白内障而失明，一家的生活全仗着他母亲经营一个小玻璃厂而维持着。1847年双目失明的父亲又患肺给核而死去。意志坚强而能干的母亲并没有出生活艰难而低头，她决心一定要让门捷列夫象他父亲那样接受高等教育。

    门捷列夫自幼有出众的记忆力和数学才能，读小学时，对数学、物理、历史课程感兴趣，对语文、尤其是拉丁语很讨厌，因而成绩不好。他特别喜爱大自然，曾同他的中学老师一起作长途旅行，搜集了不少岩石、花卉和昆虫标本。他善于在实践中学习，中学的学习成绩有了明显的提高。中学毕业后，他母亲变卖了工厂，亲自送门捷列夫，经过2千公里以上艰辛的马车旅行来到莫斯科。因他不是出身于豪门贵族，又来自边远的西怕利亚，莫斯科、彼得堡的一些大学拒绝他入学。好不容易，门捷列夫考上了医学外科学校。然而当他第一次观看到尸体时，就晕了过去。只好改变志愿，通过父亲的同学的帮忙，进入了亡父的母校——彼得堡高等师范学校物理数学系。母亲看到门捷列夫终于实现了上大学的愿望，不久便带着对他的祝福与世长辞了。举目无亲又无财产的门捷列夫把学校当作了自己的家，为了不辜负母亲的期望，他发奋地学习。1855年以优异的成绩从学校毕业。

    毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。在教师的岗位上他并没有放松自己的学习和研究。1857年他又以突出的成绩通过化学学位的答辩。他刻苦学习的态度、钻研的毅力以及渊博的知识得到老师们的赞赏，彼得堡大学破格地任命他为化学讲师，当时他仅22岁。

    在彼得堡大学，门捷列夫任教的头两门课程是理论化学和有机化学。当时流行的教科书几乎都是大量关于元素和物质的零散资料的杂乱堆积。怎样才能讲好课？门捷列大下决心考察和整理这些资料。1859年他获准去德国海德堡本生实验室进行深造。两年中他集中精力研究了物理化学。他运用物理学的方法来观察化学过程，又根据物质的某些物理性质来研究它的化学结构，这就使他探索元素间内在联系的基础更宽阔和坚实。因为他恰好在德国，所以有幸和俄国化学家一起参加了在德国卡尔斯鲁厄举行的第一届国际化学家会议。会上各国化学家的发言给门捷列夫以启迪，特别是康尼查罗的发言和小册子。门捷列夫是这样说：“我的周期律的决定性时刻在1860年，我参加卡尔斯鲁厄代表大会。在会上我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲，正是他发现的原子量给我的工作以必要的参考材料，而正是当时，一种元素的性质随原子量递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。”从此他有了明确的科研目标，并为此付出了艰巨的劳动。

    从1862年起，他对283种物质逐个进行分析测定，这使他对许多物质和元素的性质有了更直观的认识。他重新测定一些元素的原子量。因而对元素的这一基本特征有了深刻的了解。他对前人关于元素间规律性的探索工作进行了细致的分析。他先后研究了根据元素对氧和氢的关系所作的分类；研究了根据元素电化序所作的分类，研究了根据原子价所进行的分类：特别研究了根据元素的综合性质所进行的元素分类。有比较才有鉴别，有分析才能做好综合。这样，门捷列夫批判地继承了前人的研究成果。在他分析根据元素综合性质而进行的元素分类时，他坚信元素原子量是元素的基本特征，同时发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近。相反一些性质不同的元素，它们的原子量反而相差较小。他紧紧抓住原子量与元素性质之间的关系作为突破口，反复测试和不断思索。他在每张卡片上写出一种元素的名称原子量、化合物的化学式和主要的性质。就象玩一副别具一格的元素纸牌一样，他反复排列这些卡片，终于发现每一行元素的性质都在按原子量的增大，从小到大地逐渐变化，也就是发现元素的性质随原子量的增加而呈周期往的变化。第一张元素周期表就这样产生了。

    随着周期律广泛被承认，门捷列夫成为闻名于世的卓越化学家。各国的科学院、学会、大学纷纷授予他荣誉称号、名誉学位以及金质奖章。具有讽刺意义的是： 1382年英国皇家学会就授予门捷列夫以戴维金质奖章。1889年英国化学会授予他最高荣——法拉第奖章。相反地在封建王朝的俄国，科学院在推选院士时，竟以门捷列夫性格高做而有棱角为借口，把他排斥在外。后来回门捷列夫不断地被选为外国的名誉会员，彼得堡科学院才被迫推选他为院士，由于气恼，门捷列夫拒绝加入科学院。从而出现俄国最伟大的化学家反倒不是俄国科学院成员的怪事。

    门捷列夫除了发现元素周期律外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡，由于他的辛勤劳动，在这些领域都不同程度地做出了成绩。1907年2月2日，这位享有世界盛誉的俄国化学家因心肌梗塞与世长辞，享年73岁。

居里
(Marie Sklodowska Curie  1867～1934)


    法国物理学家和放射化学家。1867年11月 7日生于波兰华沙，1934年7月4日卒于法国上萨瓦省。1883年中学毕业，并获得金质奖章。由于家中经济困难和当时波兰的大学不接受女生，她担任家庭教师八年。1891年到法国深造，1893年以优异成绩毕业于巴黎大学理学院物理系,1894年毕业于数学系。1895年与P.居里结婚。1904年被巴黎大学聘为助教；1906年P.居里去世后，她接替了丈夫的工作，成为巴黎大学第一位女教授。她是法国科学院第一个女院士，并被15个国家的科学院选为院士。
　　在H.贝可勒尔发现铀的放射现象以后，M.居里和P.居里首先对各种物质进行放射性考察，发现元素钍也具有放射性,铀矿物则有着比纯铀高得多的放射性;依靠科学推测和精巧实验技术，1898年在铀矿物中发现了放射性元素钋和镭，开创了一门新的科学──放射化学。按照传统的概念，确证一个元素的发现应该提供可以目睹的该元素的足够纯的化合物或单质样品。他们在十分困难的条件下，从数以吨计的铀矿物废渣中提取少量的纯镭盐。最终经光谱分析和原子量测定，证实了元素镭的存在。因对放射性研究的贡献，他们和贝可勒尔共同获得1903年诺贝尔物理学奖。1910年 9月在比利时布鲁塞尔召开的放射学大会上，她和一些专家提出建立镭的放射性标准的建议，这对放射性研究和辐射治疗都是必需的。大会通过镭的放射性单位为居里,以纪念P.居里,并决定由M.居里负责制备镭的标准。M.居里因发现元素镭和钋、分离出镭和对镭的性质及其化合物的研究，又获得1911年诺贝尔化学奖。在第一次世界大战期间，她和她的长女I.约里奥－居里一起参加战地医疗服务，担负伤员的 X射线透视工作。她积极提倡把镭用于医疗方面，使辐射治疗(早期也称为居里治疗)得到推广和提高，使核能造福于人类。
　　M.居里一生中担任25个国家的104个荣誉职位,接受过 7个国家的24次奖金或奖章。主要著作有《同位素及其组成》、《论放射性》、《放射性物质及其辐射的研究》。　

声明一下,这可不是在恶意灌水哦,从网页上搜过来也不容易啊

范霍夫(Van\'t Hoff Jacobus Henricus)

                                                                                  (1852-1911)

生平简介
	范霍夫是荷兰化学家。1852年8月30日生于鹿特丹一个医生家庭。上中学时就迷上了化学，经常从事小实验。1869年入德尔夫特高等工艺学校学习技术。1871年入莱顿大学主攻数学。1872年去波恩跟凯库勒学习，后来又转巴黎受教于武兹。22岁获博士学位。1876年起在乌德勒州立兽医学院任教。1877年起在阿姆斯特丹大学任教，先后任化学、矿物学和地质学教授。1896年迁居柏林。1885年被选为荷兰皇家学会会员。是柏林科学院院士及许多国家的化学学会会员。1911年3月1日在柏林逝世。

主要贡献
	范霍夫首次提出碳原子具有正四面体构型的立体思想，弄清了有机物旋光异构的原因，开创出立体化学的新领域。在物理化学方面，他研究过质量作用定律，发展了近代溶液理论，包括渗透压、凝固点、沸点和蒸气压理论；并用相律研究盐的结晶过程。主要著作有：《空间化学引论》、《化学动力学研究》、《数量、质量和时间方面的化学原理》等。与奥斯特瓦尔德一起创办了《物理化学杂志》。1901年，因溶液渗透压和化学动力学的研究成果，他成为第一个诺贝尔化学奖获得者。         范霍夫精心研究科学思维方法，极力推崇科学思维，并认为卓越的科学家都有这种优秀素质。他具有从实验现象中寻找普遍规律性的高超本领。他同时认为：“一种理论，只有在它的全部预测能被实验证实的时候才能成立”。

[ 本帖最后由 huangmingzhe 于 2008-3-23 15:21 编辑 ]

阿累尼乌斯(Arrhenius Svante August)

                                                                                 (1859-1927)

生平简介

阿累尼乌斯是瑞典物理化学家。1859年2月19日生于瑞典乌普萨拉附近的维克。父亲早年毕业于乌普萨拉大学，曾在维克经营过地产, 1860年出任乌普萨拉大学的总务长。阿累尼乌斯从小聪明，6岁协助父亲算帐。1876年， 17岁毕业，考取乌普萨拉大学。他最喜欢选读数学、物理、化学等理科课程，只用两年他就通过了学士学位的考试。1878年开始专门攻读物理学的博士学位。1881年，他到斯德哥尔摩乌普萨拉大学深造。 毕业后留校。 1885年被聘为物理化学副教授。 1895年他成为德国电化学学会会员，次年出任斯德哥尔摩大学校长。1927年10月2日去世，终年68岁。

主要贡献
	阿累尼乌斯刻苦钻研，具有很强的实验能力。1883年5月，他提出了电离理论的基本观点：“由于水的作用，电解质在溶液中具有两种不同的形态，非活性的分子形态，活性的离子形态。溶液稀释时，活性形态的数量增加，所以溶液导电性增大”。作为博士论文送交乌普萨拉大学。但是，其导师对其观点不能理解，另一导师则持怀疑态度。最后，由于委员会支持教授们的意见，阿累尼乌斯的论文答辩没有通过。阿累尼乌斯并未因此而灰心。他认为他的观点是正确的，为此寻求科学家的支持。1884年冬再次进行论文答辩时，论文被顺利通过。        阿累尼乌斯同时提出了酸、碱的定义；解释了反应速率与温度的关系，提出活化能的概念及与反应热的关系等。由于阿累尼乌斯在化学领域的卓越成就，1903年荣获了诺贝尔化学奖，成为瑞典第一位获此科学大奖的科学家。         著作：《天体物理学教科书》、《兔疫化学》、《生物化学中的定量定律》等。

[ 本帖最后由 huangmingzhe 于 2008-3-23 15:25 编辑 ]

吉布斯(Gibbs Josiah Willard )

(1839-1903)

生平简介
[/td][td=1,1,80%]         吉布斯是美国物理化学家。1839 年2月11日生于康涅狄格州的纽黑文。其父为耶鲁学院教授。1854-1858 年在耶鲁学院学习。学习期间，拉丁语和数学成绩优异因此多次获奖。24岁获耶鲁学院哲学博士学位后，留校任助教。1866-1868年留学法国和德国。1869年回国后继续任教。1870年后任耶鲁学院的数学物理教授。获过伦敦皇家学会的科普勒奖章。1903年4月28日在纽黑文逝世。

　

主要贡献
	吉布斯在 1873 - 1878 年期间发表了三篇论文，采用严谨的逻辑推理，导出大量的热力学公式，特别是引进化学势处理热力学问题，在此基础上建立了关于物相变化的相律，为化学热力学的发展做出了重大的贡献。1902 年，他把玻尔兹曼和麦克斯韦所创立的统计理论推广和发展成为系统理论，从而创立了近代物理学的Gibbs统计理论及其研究方法。他还发表了有关矢量分析的论文和著作，奠定了这个数学分支的基础。此外，他在天文学、光的电磁理论、傅里叶级数等方面也有一些论述。         主要著作有：《图解方法在流体热力学中的应用》、《论多相物质的平衡》、《统计力学的基本原理》等。         吉布斯治学严谨，成绩显著。逝世47年后，他被选入纽约大学的美国名人馆，并立半身像。