【2012年考药大的同学加考元帖】

Lewis 酸碱理论突破了其它理论所要求的某一种离子、元素（如氢元素）或溶剂，而是基于组分合电子对的授受，将更多的物质用酸碱的概念联系了起来，极大地扩展了酸碱的范围。因此Lewis 酸碱理论又称电子理论，或称为广义酸碱理论。按照电子理论，酸与碱的反应就是在酸碱之间共享电子对，也就是生成配位共价键的过程。

Lewis 酸碱理论
    1923年，G. N. Lewis以化学键理论为基础，提出了酸碱的电子理论。该理论对酸碱的定义是：
    凡是能够接受电子对的物质（分子、离子或原子）是酸，凡是能够给出电子对的物质就是碱；换句话说，酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，而酸碱反应则是酸碱共享电子对的作用。
    从上述定义可知，Lewis 酸碱理论突破了其它理论所要求的某一种离子、元素（如氢元素）或溶剂，而是基于组分合电子对的授受，将更多的物质用酸碱的概念联系了起来，极大地扩展了酸碱的范围。因此Lewis 酸碱理论又称电子理论，或称为广义酸碱理论。按照电子理论，酸与碱的反应就是在酸碱之间共享电子对，也就是生成配位共价键的过程。

    这个通常的中和反应，通过配位作用生成配为络合物或称酸碱加合物。上面的酸碱加合物中，BF3是酸，NH3是碱。酸碱加合物几乎无所不包，凡是正离子或金属离子都是酸，能够与之结合的无论是负离子还是中性分子都是碱。
    因此，大多数的无机化合物（如盐、金属氧化物及络合物等），不论在液态、固态或溶液中，都可看作是酸碱加合物。有机化合物也是如此，依据它们的性质可以设想将有机化合物分解为“酸”和“碱”两个部分。例如，醇（ROH）可以分解为烷基正离子R＋（酸）和羟基负离子OH-（碱）；烷烃也可以认为是由烷基负离子R-（碱）和质子H＋（酸）组成；还可以把有机分子中电子密度高的原子、重键、芳环等看作是碱等等。因此，Lewis 酸碱的范围是极为广泛的。例如，在有机化学中，按照电子理论，亲电试剂（E+）就是Lewis 酸，而亲核试剂（Nu-）就是Lewis 碱。对于卤代烃的亲核取代反应，实际上就是Lewis 碱的置换反应：
   
而芳环上的亲电取代反应，如氯代反应，则可看作是Lewis 酸的置换反应：

    Lewis 酸碱理论在有机化学中十分重要，其概念已经成为了解有机化合物和运用有机反应的基础。但是，Lewis 酸碱理论不像Brönsted酸碱理论那样，有一个统一的pKa值可以作为定量比较酸碱强度的标准。虽然人们已经知道，Lewis 酸碱的强弱与反应的对象密切相关，吸（给）电子的能力越强，酸（碱）性就越强，但到目前为止，还未有一个统一的衡量Lewis 酸碱强弱定量的标准。

酸碱强度的测定
    Brönsted认为，酸碱的强度可以用给出和接受质子的能力来衡量，强酸具有强给出质子的能力，强碱具有强接受质子的能力。一般情况下，可根据电离常数的大小来对不同物质的酸碱性进行比较。例如，CH3CO2H和H2O在25oC时：

可见，CH3CO2H给出质子的能力强于H2O，则CH3CO2H酸性比H2O大。
    由于共轭酸碱在水溶液中的解离常数具有如下关系：
KaKb = Kw
这里，Ka、Kb、和 Kw分别为酸、碱和水的解离常数。依据上述公式，共轭酸碱的强度是呈反比关系的。即酸越强，其对应的共轭碱就越弱，反之亦然。通过Kw ＝ 1x10-14，可以根据某个酸的酸常数来计算其共轭碱的碱常数，或从它的碱常数计算其共轭酸的酸常数。因此，要比较不同酸碱强度的大小，可以通过测量它们的解离常数Ka、Kb（常用其负对数pKa、pKb表示）来进行。为便于比较，酸碱的强度可以统一用pKa表示。一些常见有机酸和有机碱（的共轭酸），25oC时以水为标准的pKa

顶起啊

酸碱强度的测定
    Brönsted认为，酸碱的强度可以用给出和接受质子的能力来衡量，强酸具有强给出质子的能力，强碱具有强接受质子的能力。一般情况下，可根据电离常数的大小来对不同物质的酸碱性进行比较。例如，CH3CO2H和H2O在25oC时：

可见，CH3CO2H给出质子的能力强于H2O，则CH3CO2H酸性比H2O大。
    由于共轭酸碱在水溶液中的解离常数具有如下关系：
KaKb = Kw
这里，Ka、Kb、和 Kw分别为酸、碱和水的解离常数。依据上述公式，共轭酸碱的强度是呈反比关系的。即酸越强，其对应的共轭碱就越弱，反之亦然。通过Kw ＝ 1x10-14，可以根据某个酸的酸常数来计算其共轭碱的碱常数，或从它的碱常数计算其共轭酸的酸常数。因此，要比较不同酸碱强度的大小，可以通过测量它们的解离常数Ka、Kb（常用其负对数pKa、pKb表示）来进行。为便于比较，酸碱的强度可以统一用pKa表示。一些常见有机酸和有机碱（的共轭酸），25oC时以水为标准的pKa

酸碱强度的测定
    Brönsted认为，酸碱的强度可以用给出和接受质子的能力来衡量，强酸具有强给出质子的能力，强碱具有强接受质子的能力。一般情况下，可根据电离常数的大小来对不同物质的酸碱性进行比较。例如，CH3CO2H和H2O在25oC时：

可见，CH3CO2H给出质子的能力强于H2O，则CH3CO2H酸性比H2O大。
    由于共轭酸碱在水溶液中的解离常数具有如下关系：
KaKb = Kw
这里，Ka、Kb、和 Kw分别为酸、碱和水的解离常数。依据上述公式，共轭酸碱的强度是呈反比关系的。即酸越强，其对应的共轭碱就越弱，反之亦然。通过Kw ＝ 1x10-14，可以根据某个酸的酸常数来计算其共轭碱的碱常数，或从它的碱常数计算其共轭酸的酸常数。因此，要比较不同酸碱强度的大小，可以通过测量它们的解离常数Ka、Kb（常用其负对数pKa、pKb表示）来进行。为便于比较，酸碱的强度可以统一用pKa表示。一些常见有机酸和有机碱（的共轭酸），25oC时以水为标准的pKa

共轭酸碱的强度是呈反比关系的。即酸越强，其对应的共轭碱就越弱，反之亦然。通过Kw ＝ 1x10-14，可以根据某个酸的酸常数来计算其共轭碱的碱常数，或从它的碱常数计算其共轭酸的酸常数。

2012考研加油啊

大多数的无机化合物（如盐、金属氧化物及络合物等），不论在液态、固态或溶液中，都可看作是酸碱加合物。有机化合物也是如此，依据它们的性质可以设想将有机化合物分解为“酸”和“碱”两个部分。例如，醇（ROH）可以分解为烷基正离子R＋（酸）和羟基负离子OH-（碱）；烷烃也可以认为是由烷基负离子R-（碱）和质子H＋（酸）组成；还可以把有机分子中电子密度高的原子、重键、芳环等看作是碱等等。因此，Lewis 酸碱的范围是极为广泛的。例如，在有机化学中，按照电子理论，亲电试剂（E+）就是Lewis 酸，而亲核试剂（Nu-）就是Lewis 碱。对于卤代烃的亲核取代反应，实际上就是Lewis 碱的置换反应

2012药大药化 加油啊