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【2012年考药大的同学加考元帖】

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cxy369 发表于 11-3-26 22:01:10 | 只看该作者
The supreme happiness of life is the conviction that we are loved. - 生活中最大的幸福 是坚信有人爱着我们。
232#
0810199 发表于 11-3-27 08:23:26 | 只看该作者
缺考元啊,最近复习老是不在状态。杯具啊
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845324079 发表于 11-3-27 08:32:31 | 只看该作者
想报考药学院的药化专业啊  呵呵
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845324079 发表于 11-3-27 08:37:22 | 只看该作者
大多数的无机化合物(如盐、金属氧化物及络合物等),不论在液态、固态或溶液中,都可看作是酸碱加合物。有机化合物也是如此,依据它们的性质可以设想将有机化合物分解为“酸”和“碱”两个部分
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845324079 发表于 11-3-27 08:37:47 | 只看该作者
Lewis 酸碱理论突破了其它理论所要求的某一种离子、元素(如氢元素)或溶剂,而是基于组分合电子对的授受,将更多的物质用酸碱的概念联系了起来,极大地扩展了酸碱的范围。因此Lewis 酸碱理论又称电子理论,或称为广义酸碱理论。按照电子理论,酸与碱的反应就是在酸碱之间共享电子对,也就是生成配位共价键的过程。
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845324079 发表于 11-3-27 08:38:16 | 只看该作者
Lewis 酸碱理论
    1923年,G. N. Lewis以化学键理论为基础,提出了酸碱的电子理论。该理论对酸碱的定义是:
    凡是能够接受电子对的物质(分子、离子或原子)是酸,凡是能够给出电子对的物质就是碱;换句话说,酸是电子对的接受体,碱是电子对的给予体,而酸碱反应则是酸碱共享电子对的作用。
    从上述定义可知,Lewis 酸碱理论突破了其它理论所要求的某一种离子、元素(如氢元素)或溶剂,而是基于组分合电子对的授受,将更多的物质用酸碱的概念联系了起来,极大地扩展了酸碱的范围。因此Lewis 酸碱理论又称电子理论,或称为广义酸碱理论。按照电子理论,酸与碱的反应就是在酸碱之间共享电子对,也就是生成配位共价键的过程。

    这个通常的中和反应,通过配位作用生成配为络合物或称酸碱加合物。上面的酸碱加合物中,BF3是酸,NH3是碱。酸碱加合物几乎无所不包,凡是正离子或金属离子都是酸,能够与之结合的无论是负离子还是中性分子都是碱。
    因此,大多数的无机化合物(如盐、金属氧化物及络合物等),不论在液态、固态或溶液中,都可看作是酸碱加合物。有机化合物也是如此,依据它们的性质可以设想将有机化合物分解为“酸”和“碱”两个部分。例如,醇(ROH)可以分解为烷基正离子R+(酸)和羟基负离子OH-(碱);烷烃也可以认为是由烷基负离子R-(碱)和质子H+(酸)组成;还可以把有机分子中电子密度高的原子、重键、芳环等看作是碱等等。因此,Lewis 酸碱的范围是极为广泛的。例如,在有机化学中,按照电子理论,亲电试剂(E+)就是Lewis 酸,而亲核试剂(Nu-)就是Lewis 碱。对于卤代烃的亲核取代反应,实际上就是Lewis 碱的置换反应:
   
而芳环上的亲电取代反应,如氯代反应,则可看作是Lewis 酸的置换反应:

    Lewis 酸碱理论在有机化学中十分重要,其概念已经成为了解有机化合物和运用有机反应的基础。但是,Lewis 酸碱理论不像Brönsted酸碱理论那样,有一个统一的pKa值可以作为定量比较酸碱强度的标准。虽然人们已经知道,Lewis 酸碱的强弱与反应的对象密切相关,吸(给)电子的能力越强,酸(碱)性就越强,但到目前为止,还未有一个统一的衡量Lewis 酸碱强弱定量的标准。
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845324079 发表于 11-3-27 08:38:51 | 只看该作者
酸碱强度的测定
    Brönsted认为,酸碱的强度可以用给出和接受质子的能力来衡量,强酸具有强给出质子的能力,强碱具有强接受质子的能力。一般情况下,可根据电离常数的大小来对不同物质的酸碱性进行比较。例如,CH3CO2H和H2O在25oC时:

可见,CH3CO2H给出质子的能力强于H2O,则CH3CO2H酸性比H2O大。
    由于共轭酸碱在水溶液中的解离常数具有如下关系:
KaKb = Kw
这里,Ka、Kb、和 Kw分别为酸、碱和水的解离常数。依据上述公式,共轭酸碱的强度是呈反比关系的。即酸越强,其对应的共轭碱就越弱,反之亦然。通过Kw = 1x10-14,可以根据某个酸的酸常数来计算其共轭碱的碱常数,或从它的碱常数计算其共轭酸的酸常数。因此,要比较不同酸碱强度的大小,可以通过测量它们的解离常数Ka、Kb(常用其负对数pKa、pKb表示)来进行。为便于比较,酸碱的强度可以统一用pKa表示。一些常见有机酸和有机碱(的共轭酸),25oC时以水为标准的pKa
238#
845324079 发表于 11-3-27 08:50:43 | 只看该作者
顶起啊
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845324079 发表于 11-3-27 08:50:56 | 只看该作者
酸碱强度的测定
    Brönsted认为,酸碱的强度可以用给出和接受质子的能力来衡量,强酸具有强给出质子的能力,强碱具有强接受质子的能力。一般情况下,可根据电离常数的大小来对不同物质的酸碱性进行比较。例如,CH3CO2H和H2O在25oC时:

可见,CH3CO2H给出质子的能力强于H2O,则CH3CO2H酸性比H2O大。
    由于共轭酸碱在水溶液中的解离常数具有如下关系:
KaKb = Kw
这里,Ka、Kb、和 Kw分别为酸、碱和水的解离常数。依据上述公式,共轭酸碱的强度是呈反比关系的。即酸越强,其对应的共轭碱就越弱,反之亦然。通过Kw = 1x10-14,可以根据某个酸的酸常数来计算其共轭碱的碱常数,或从它的碱常数计算其共轭酸的酸常数。因此,要比较不同酸碱强度的大小,可以通过测量它们的解离常数Ka、Kb(常用其负对数pKa、pKb表示)来进行。为便于比较,酸碱的强度可以统一用pKa表示。一些常见有机酸和有机碱(的共轭酸),25oC时以水为标准的pKa
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845324079 发表于 11-3-27 08:51:32 | 只看该作者
酸碱强度的测定
    Brönsted认为,酸碱的强度可以用给出和接受质子的能力来衡量,强酸具有强给出质子的能力,强碱具有强接受质子的能力。一般情况下,可根据电离常数的大小来对不同物质的酸碱性进行比较。例如,CH3CO2H和H2O在25oC时:

可见,CH3CO2H给出质子的能力强于H2O,则CH3CO2H酸性比H2O大。
    由于共轭酸碱在水溶液中的解离常数具有如下关系:
KaKb = Kw
这里,Ka、Kb、和 Kw分别为酸、碱和水的解离常数。依据上述公式,共轭酸碱的强度是呈反比关系的。即酸越强,其对应的共轭碱就越弱,反之亦然。通过Kw = 1x10-14,可以根据某个酸的酸常数来计算其共轭碱的碱常数,或从它的碱常数计算其共轭酸的酸常数。因此,要比较不同酸碱强度的大小,可以通过测量它们的解离常数Ka、Kb(常用其负对数pKa、pKb表示)来进行。为便于比较,酸碱的强度可以统一用pKa表示。一些常见有机酸和有机碱(的共轭酸),25oC时以水为标准的pKa
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